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          【題目】為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成，稱取四份質(zhì)量均為2.96g的固體溶于水，分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L－1的鹽酸，加入鹽酸溶液的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解，氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)如表所示：
          實驗序號
          1
          2
          3
          4
          鹽酸體積/mL
          20
          40
          60
          80
          CO2體積/mL
          0
          448
          672
          672
          下列說法不正確的是
          A.實驗1中發(fā)生反應的離子方程式為：CO＋H+＝HCO
          B.實驗2溶液中，含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質(zhì)
          C.實驗3和實驗4蒸干溶液所得固體一定是NaCl
          D.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          Na2CO3和NaHCO3固體混合物中滴加鹽酸，開始沒有氣體生成，發(fā)生的反應為CO＋H+＝HCO，再加鹽酸，開始有氣體生成，發(fā)生的反應為HCO+ H+＝CO2+H2O，由表格可知，氣體體積為672mL時反應結束。
          A．根據(jù)分析，實驗1中尚未出現(xiàn)氣體，故發(fā)生的反應為CO＋H+＝HCO，A正確，不選；
          B．實驗2已經(jīng)開始生成氣體，溶液中沒有Na2CO3，B錯誤，符合題意；
          C．通過表格中生成的氣體量，可以推斷實驗3和實驗4已經(jīng)反應完，溶液中有NaCl和HCl，蒸干后只剩NaCl，C正確，不選；
          D．設Na2CO3的物質(zhì)的量為x，NaHCO3的物質(zhì)的量為y，672mlCO2的物質(zhì)的量為，根據(jù)題意可得
          ，解得，故Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1，D正確，不選；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應：3A+BaC+2D，經(jīng)5 min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結論正確的是( )
          A.A的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2
          C.B的轉(zhuǎn)化率為50%D.此時，反應混合物總的物質(zhì)的量為1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ；
          (2)25℃時，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。
          (3)在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：(請用相應字母填)
          ①當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。
          ②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。
          ③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。
          (4)有下列鹽溶液：①MgCl2 ②KNO3 ③KClO ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應的序號填寫)。
          (5)請寫出明礬(K Al(SO4)212H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________； 
          (6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發(fā)生反應的離子方程式：____________； 
          (7)物質(zhì)的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c()由大到小的順序是_____ (請用相應的序號填寫)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣下列有關說法正確的是（　　）
          A. 電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2
          B. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大
          C. 負極反應式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣
          D. b電極發(fā)生還原反應，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )
          A.Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性
          B.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
          C.元素Z、W、Q中原子半徑最大的是Q
          D.W的最高價氧化物對應的水化物濃溶液加熱時不可能與銅反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是
          A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)
          C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉(zhuǎn)化率都提高
          D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請回答下列問題：
          （1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________________．
          （2）D的作用是________。點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_________。E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________．
          （3）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3·6H2O晶體．
          ①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為____________，現(xiàn)象是_____________．
          ②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________．
          ③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的___________．
          A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋NaOH C6H5CH2OH＋C6H5COONa，C6H5COONa＋HCl→C6H5COOH＋NaCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖所示，根據(jù)以上信息判斷，下列說法錯誤的是
          A.操作Ⅰ是萃取分液
          B.操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇
          C.操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鈉
          D.乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
          A.AB(g)中的鍵能是0.5bkJ·mol-1
          B.該反應是放熱反應
          C.該反應的熱化學方程式為：A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1
          D.每生成1molA2和1molB2，放出akJ熱量
          

			
          

			
          
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