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          (7分)在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (7分)    H+、Mg2+ 、 Fe3+， S2-、I-， Fe2+、S
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
          

          


          
A

















          

          

B











C
D
E
F

          

          
G
H










I



J

          

          





K

M
L









          試填空．
          （1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
          ；
          （2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
          [Ar]3d54s1
          [Ar]3d54s1
          ；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
          ；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
          5
          5
          個(gè)．
          （3）元素M位于周期表的第
          ⅤⅢ
          ⅤⅢ
          族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在
          4s、3d
          4s、3d
          軌道上的；
          （4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          Mg＞Al＞Na
          Mg＞Al＞Na
          （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列
          NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          （填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
          （5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
          離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
          ．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
          （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
          2
          2
          個(gè)σ鍵，
          2
          2
          個(gè)π鍵．
          （7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，按半徑由小到大排列
          Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
          Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
          （填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
          （8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
          Na2BeO2
          Na2BeO2
          ．
          （9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
          2：3
          2：3
          ．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）B的化學(xué)式是
          Ba（NO3）2
          Ba（NO3）2
          A的電子式為

          （2）寫出在X溶液中加入過(guò)量NH3?H2O的離子反應(yīng)方程式
          Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
          Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）42++4H2O
          ．
          （3）有學(xué)生分別用其他試劑來(lái)鑒別上述四種溶液：
          ①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則Y是
          （NH4）2Fe（SO4）2
          （NH4）2Fe（SO4）2
          （用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          ②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          ③有學(xué)生用MgSO4來(lái)鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
          A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故．
          B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故．
          

          


          
電解質(zhì)
HF
HCOOH
CH3COOH
HCN
NH3?H2O
          

          
電離度
8.00%
7.16%
1.32%
0.01%
1.33%
          能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是
          CH3COONH4
          CH3COONH4
          （用化學(xué)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過(guò)量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請(qǐng)你協(xié)助完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問(wèn)題．

          （1）實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說(shuō)明理由）．選擇的金屬是
          Mg
          Mg
          ，不選其它兩種金屬的理由是
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長(zhǎng)
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)原理：（用離子方程式表示）
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          ．
          （3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)．你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：
          同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          ．
          （4）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖一，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率
          0.00375mol/（L．min）
          0.00375mol/（L．min）
          （忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過(guò)程）．
          （5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          （6）量筒的規(guī)格由
          酸溶液的體積
          酸溶液的體積
          決定．
          （7）對(duì)鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年四川省南充市高三第二次診斷性考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          某植物的發(fā)酵液中含有A、B、C、D四種有機(jī)物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          


          


          已知:A 的組成為 C:40%、H:6.7%、0: 53.3% , 450 mg A 與 25 mL0.2 mol/L 的 NaOH 溶液完全反應(yīng)，A中含有一個(gè)一COOH和一個(gè)一CH3,它可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);C在稀硫酸或稀氫氧化鈉溶液中均能反應(yīng)。完成下列填空：
          


          (1) A的化學(xué)式______________，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________ ；
          


          (2) 寫出反應(yīng)類型，反應(yīng)①______________、反應(yīng)③______________；
          


          (3) 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)②_____________________
          


          由A合成高聚物的反應(yīng)___________________________________；
          


          (4) 寫出兩種與A具有不完全相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________、_____________________；(只要求寫出兩種便可）
          


          (5) 寫出由E經(jīng)兩步制備B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          


          (已知_____________________、______________
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			
          

						
          A、B、C、D分別是HNO3、Ba（NO3）2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種常見溶液X，用下圖所示的方法，可將它們一一確定．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
          （1）B的化學(xué)式是______A的電子式為______
          （2）寫出在X溶液中加入過(guò)量NH3?H2O的離子反應(yīng)方程式______．
          （3）有學(xué)生分別用其他試劑來(lái)鑒別上述四種溶液：
          ①用物質(zhì)Y一次性鑒別上述四種物質(zhì)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)第一種溶液中反應(yīng)后溶液呈黃色，第二種溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，第三種溶液中有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，則Y是______（用化學(xué)式表示）．Y溶液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______．
          ②若用明礬鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗(yàn)出NH4Cl溶液所涉及的所有離子反應(yīng)方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓、______．
          ③有學(xué)生用MgSO4來(lái)鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg（OH）2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解．有以下兩種解釋，同時(shí)提供下表數(shù)據(jù)：
          A．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H+的緣故．
          B．NH4Cl溶液能使Mg（OH）2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH-的緣故．
          電解質(zhì)HFHCOOHCH3COOHHCNNH3?H2O
          電離度8.00%7.16%1.32%0.01%1.33%
          能證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg（OH）2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)是______（用化學(xué)式表示）．
          

			
          

			
          
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