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          200℃時，和水蒸氣的混合氣體跟足量的充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為　　　
          [　　]
          

          A．46.4　　　B．23.2　　　C．11.6　　　D．5.8
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?南通模擬）利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑．回答下列問題：
          （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+H2O═CO+3H2．部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
物  質(zhì)
燃燒熱（kJ?mol-1）
          

          
H2（g）
-285.8
          

          
CO（g）
-283.0
          

          
CH4（g）
-890.3
          已知1mol H2O （g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．則CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成1mol H2的反應(yīng)熱為
          +68.7kJ/mol
          +68.7kJ/mol
          ．
          （2）用CO和H2在一定條件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，其可能原因是
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因為該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          從平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度低，甲醇的產(chǎn)率高，但反應(yīng)速率慢，經(jīng)濟(jì)效益低；又因為該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，采用稍高的壓強(qiáng)有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
          ．
          

          


          
反應(yīng)溫度/℃
平衡常數(shù)
反應(yīng)溫度/℃
平衡常數(shù)
          

          
0
667.30
200
1.909×10-2
          

          
100
12.92
300
2.42×10-4
          （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：
          CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
          某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應(yīng)②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應(yīng)獲得：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
           CO+H2     CH4+H2O 
           高溫 
          .
           
          CO+3H2
          假設(shè)在生產(chǎn)過程中，反應(yīng)①、②、③中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率均為100%．且反應(yīng)②中CO和H2、反應(yīng)③中H2的轉(zhuǎn)化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產(chǎn)需要？
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          200℃時，CO2和水蒸氣的混合氣體共23.2g與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�
          
                
          A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如圖．該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置．內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn) 化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一 級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H20（g）反應(yīng) 生成C02和H2所需1000℃高溫的裝置．
          在編號為i-v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A．CH4+202=CO2+2H20
          B．CH4+H20（g）=CO+3H2
          C．2CH4+3H20（g）=CO+CO2+7H2    
          D．K2C03+C02+H20=2KHC03
          E．C0+H20（g）?CO2+H2△H＜0       
          F．2H2+O2=2H20
          （1）反應(yīng)A發(fā)牛在編號為
           
          的反應(yīng)器中，它的作用是
           

          （2）反應(yīng)F發(fā)生在編號為
           
          的反應(yīng)器中．
          （3）反應(yīng)D的作用是
           

          （4）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有
           
          （填化學(xué)方程式編號）．
          （5）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步，第一步在400℃時進(jìn)行，第二步在200℃時進(jìn)行？
           
          ．
          

			
          

			
          
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