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        1. A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大.已知B的最外電子層是nS2nPn+1,C的P能級上未成對的電子比B少一個;D的二價陽離子與C的陽離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu);E與D同周期是E在該周期中原子半徑最;B與A能生成是有刺激性氣味的氣體,請回答:
          (1)B核外電子排布式:
          1S22S22P3
          1S22S22P3

          (2)E原子的最外層電子排布圖:
          3S23p5
          3S23p5

          (3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:
          2Na+2H2O=2Na++OH-+H2
          2Na+2H2O=2Na++OH-+H2

          (4)寫出B與D形成的化合物和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
          Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
          分析:(1)已知B的最外電子層是nS2nPn+1可知B為N;
          (2)根據(jù)C的P能級上未成對的電子比B少一個,知C為O;D的二價陽離子與C的陽離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu),C為氧,則D為Mg;E與D同周期是E在該周期中原子半徑最小,D為Mg則E為Cl.
          (3)B與A能生成是有刺激性氣味的氣體,A的原子序數(shù)比B的小,B為N則A為H.A、C形成的化合物為H2O.
          (4)B與D形成的化合物為Mg3N2
          解答:解:(1)已知B的最外電子層是nS2nPn+1可知B為N,B與A能生成是有刺激性氣味的氣體,A的原子序數(shù)比B的小,B為N則A為H.B核外電子排布式為1S22S22P3
          (2)根據(jù)C的P能級上未成對的電子比B少一個,知C為O;D的二價陽離子與C的陽離子是有相同的電子原結(jié)構(gòu),C為氧,則D為Mg;E與D同周期是E在該周期中原子半徑最小,D為Mg則E為Cl.E原子的最外層電子排布圖:3S23p5
          (3)B與A能生成是有刺激性氣味的氣體,A的原子序數(shù)比B的小,B為N則A為H.A、C形成的化合物為H2O,與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;
          (4)B與D形成的化合物為Mg3N2,和水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
          故答案為:
          (1)1S22S22P3
          (2)3S23p5
          (3)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2
          (4)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3
          點(diǎn)評:本題考查原子的核外電子排布,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,化學(xué)方程式的書寫.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種.已知:(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?福清市模擬)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下:
          ②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是:
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          (用化學(xué)式表示).

          (2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,推測:戊可能為:
          NO
          NO
          CO
          CO
          (列舉合適的兩例).
          若甲是O2、乙是N2H4,反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng),則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O

          (3)若圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見的金屬單質(zhì),反應(yīng)c為置換反應(yīng).若反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng),它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
          Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)
          Cu2++2e-═Cu(或Zn2++2e-═Zn、Ni2++2e-═Ni)

          若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng),當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為:
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有①~⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩為第四周期過渡元素,其余均為短周期元素.

          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下:
          由②形成的化合物種類最多,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          HClO4>H2SO4>H2CO3
          (用化學(xué)式表示).
          (2)甲、乙、丙、丁、戊均為上述短周期元素中的某些單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物,且甲、戊為無色氣體,反應(yīng)a為置換反應(yīng),反應(yīng)b為化合反應(yīng).見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測:戊可能為
          CO、SO2、NO
          CO、SO2、NO
          (列舉一例).
          (3)若圖1中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物.已知:A是常見金屬,D、E分別為無色和黃綠色氣體,反應(yīng)c是用A作電極,在B的水溶液中進(jìn)行的電解反應(yīng),屬于置換反應(yīng)類型.它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2示.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為
          Cu2++2e-═Cu
          Cu2++2e-═Cu

          若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的,且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價值的放熱反應(yīng),物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5種金屬中的一種.已知:
          (1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體;
          (2)b與d的硝酸鹽反應(yīng),置換出單質(zhì)d;
          (3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體;
          (4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化.
          由此可判斷a、b、c、d、e依次為( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素,原子序數(shù)依次增大,⑨、⑩處于第四周期,其余均為短周期元素.
          (1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對位置如下
          ②與⑧形成的液體化合物是常見的溶劑,則⑦元素在周期表中的位置是
           
          ,②元素的氧化物的電子式是
           
          ,②與⑧形成的化合物中存在的化學(xué)鍵是
           
          ,則②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
           
          (用化學(xué)式表示).⑦、⑧兩種元素形成的陰離子半徑大小順序是
           
          (用離子符號填).
          (2)若甲、己、丙、丁、戊均為上述短周期元素中組成的單質(zhì)或化合物,且甲、乙、丙為無色氣體,戊為紅棕色氣體.根據(jù)圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測:
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          ①寫出反應(yīng)a的化學(xué)方程式:
           

          ②寫出戊與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式:
           

          (3)若圖2中A、B、C、D、E分別是上述10種元素組成的單質(zhì)或化合物.
          ①若反應(yīng)c是用A作電解池的陽極,電解B的水溶液,其中A是紅色金屬單質(zhì),E是具有黃綠色的氣體.則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為:
           

          ②若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的.其中B是暗紅色固體,當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物,則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為
           

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