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          【題目】標準狀況下，將一塊鐵溶于800mL1mol/L的稀硫酸溶液中，反應(yīng)完全，求：
          （1）所溶解鐵的質(zhì)量為多少____？
          （2）產(chǎn)生的H2的體積為多少____？
          （3）完全反應(yīng)后，硫酸亞鐵的濃度是多少____？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】44.8g 17.92L 1mol/L 
          【解析】
          根據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知，H2SO4~Fe~FeSO4~H2關(guān)系，結(jié)合硫酸的量進行相關(guān)計算。
          （1）800mL1mol/L的稀硫酸溶液，n（H2SO4）=0.8×1mol/L=0.8mol；根據(jù)H2SO4~Fe~FeSO4~H2關(guān)系可知，n（Fe）=n（H2SO4）=0.8mol，m（Fe）=0.8mol×56g/mol=44.8g；
          （2）n（H2）= n（H2SO4）=0.8mol，V(H2)= 0.8mol×22.4L/mol=17.92L；
          （3）完全反應(yīng)后，硫酸亞鐵的量=n（H2SO4）=0.8mol，c（FeSO4）==1mol/L。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)為：
          ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法中正確的是
          A.反應(yīng)⑴和⑵均為氧化還原反應(yīng)
          B.反應(yīng)⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
          C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
          D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移7mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。
          （1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。
          ①鋅錳電池負極上的電極反應(yīng)式為：______________________________。
          ②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點是____________________（回答一條即可）。
          （2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4  2PbSO4＋2H2O。
          ①充電時陰極反應(yīng)為：________________________________________。
          ②用鉛蓄電池為電源進行電解飽和食鹽水實驗（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時，食鹽水的pH為______（假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗）。
          （3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：___________________________ 。 
          二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為：_______________________________________ 。 
          （4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。
          裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后，c（OH）降低的區(qū)域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應(yīng)為：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應(yīng)．
          （1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是   ，判斷的依據(jù)   ．
          （2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)：
          SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．
          在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          溫度
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          N（SO2）
          N（NO2）
          N（NO）
          甲
          T1
          0.80
          0.20
          0.18
          乙
          T2
          0.20
          0.80
          0.16
          丙
          T3
          0.20
          0.30
          a
          ①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內(nèi)，用SO2（g）表示的平均反應(yīng)速率v（SO2）=   ，該溫度下的平衡常數(shù)   ．
          ②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為   ．
          ③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl   T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是   ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A.往碘化亞鐵中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－
          C.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag+ +NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
          D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）
          A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴
          B.從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴
          C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)
          D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個碳原子之間的價鍵完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，海水資源綜合利用的部分流程圖。
          (1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______________(填化學(xué)式)除去，反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          (2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          (3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為，硫元素被氧化為，從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強于硫，其原因是__________________。當有0.25 mol SO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。
          （1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。
          在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
          (2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
          甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。
          （3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
          （4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。
          a.氯化鈉溶液 b.苯
          c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
          然后，再通過________________（填實驗操作名稱）即可除去。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一種或幾種，現(xiàn)取 X 溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：
          根據(jù)以上信息，下列判斷正確的是
          A.X 溶液中一定存在 A13+、NH4 + 、Fe3+、SO42-
          B.X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-
          C.向溶液 J 中加入過量的溶液 E，最終溶液中可能含有兩種溶質(zhì)
          D.沉淀 I 一定是 Al (OH)3
          

			
          

			
          
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