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				3.24 g淀粉和3.42 g蔗糖混合，在一定條件下水解，假設反應完全，所得葡萄糖和果糖的質量比為________．
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：3∶1
          提示：
          


          　162n        180n
          


          　3.24 g         x
          


          　∴ x＝3.6 g
          


          


            蔗糖                    葡萄糖     果糖
          


          　342                      180      180
          


           3.42                      y        
z
          


          ∴  y＝1.8
g    z＝1.8 g
          


          ∴  
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO3）2]是目前廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑．
          幾種鹽的溶解度（g/100g水）
          

          


          
溫 度/℃

          物質          		
0
10
20
40
60
80
          

          
KIO3
4.60
6.27
8.08
12.6
18.3
24.8
          

          
KCl
28.1 
31.2
34.2
40.1
45.8
51.3
          

          
CaCl2
59.5
64.7
74.5
128
137
147
          

          
Ca（IO3）2
0.119（5℃）
0.195（15℃）
0.307（25℃）
0.520
0.621
0.669
          （1）實驗室制備碘酸鈣的實驗步驟如下：
          步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
          步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應：
          I2+2KClO3+HCl═KIO3+HIO3+KCl+Cl2↑
          步驟3：將反應液轉入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
          步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl2溶液，并不斷攪拌．
          步驟5：反應混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過濾，用少量冰水洗三次，再用少量無水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
          ①步驟2中反應溫度不能太高的原因是
          溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
          溫度過高，碘升華，KIO3分解，影響產(chǎn)率
          ．
          ②步驟3中A溶液是
          KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
          KOH溶液或Ca（OH）2 溶液
          ．
          ③步驟4中實驗現(xiàn)象是
          出現(xiàn)渾濁
          出現(xiàn)渾濁
          有沉淀生成
          有沉淀生成
          ．
          ④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是
          使Ca（IO3）2沉淀完全
          使Ca（IO3）2沉淀完全
          ．再用無水乙醇洗滌的目的是
          乙醇易揮發(fā)可加快干燥
          乙醇易揮發(fā)可加快干燥
          ．
          （2）測定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實驗步驟如下：
          準確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
          準確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，讀數(shù)．
          滴定過程中發(fā)生的反應如下：
            Ca（IO3）2+2HClO4═2HIO3+Ca（ClO4）2，IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
          ①準確量取50.00mL試液的玻璃儀器是
          酸式滴定管或移液管
          酸式滴定管或移液管
          ．
          ②滴定至終點的現(xiàn)象是
          溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復
          溶液藍色消失，且半分鐘內(nèi)不恢復
          ．
          ③為準確獲得樣品中Ca（IO3）2的含量，還需補充的實驗是
          重復測定兩次
          重復測定兩次
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?潮州二模）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，其水溶液又稱雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質、用途．
          Ⅰ．測定過氧化氫的含量
          （1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL 容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
          （2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為
          17Cv
          200ρ
          17Cv
          200ρ
          ．
          （3）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
          偏高
          偏高
          （填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
          Ⅱ．探究過氧化氫的性質
          （4）該化學興趣小組根據(jù)所提供的實驗條件設計了兩個實驗，分別驗證過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實驗試劑只有：過氧化氫溶液、稀硫酸、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實驗儀器及用品可自選．）請?zhí)顚懰麄兊膶嶒灧椒ê蛯嶒灛F(xiàn)象的表中空白：
          

          


          
實驗內(nèi)容
實驗方法
實驗現(xiàn)象
          

          
驗證氧化性
取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中，滴入過氧化氫溶液．（或：取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過氧化氫溶液．）

          溶液變藍色
          溶液變藍色
          ．
          （或：
          產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
          產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁
           ）
          

          
驗證熱不穩(wěn)定性
取適量過氧化氫溶液于試管中，
          稍微加熱
          稍微加熱

          用帶火星的木條檢驗
          用帶火星的木條檢驗
          ．          		
產(chǎn)生氣泡，帶火星的木條復燃．
          Ⅲ．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅
          （5）印刷電路板金屬粉末中的Cu在H2SO4與H2O2溶液中反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
          ．
          （6）控制其他條件相同，印刷電路板的Cu用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
          

          


          
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
          

          
     銅平均溶解速率
          （×10-3mol?L-1?min-1）          		
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
          當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是
          溫度升高，H2O2分解速率加快
          溫度升高，H2O2分解速率加快
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將3.42 g蔗糖和3.24 g淀粉的混合物完全水解后共生成a g葡萄糖和b g果糖，則a與b的比值為(    ) 
          A.3∶1                 B.1∶3                  C.5∶2                  D.4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將3.42 g 蔗糖和3.24 g 淀粉的混合物完全水解后共生成a g 葡萄糖和b g 果糖，則a和b的比值為(    ) 
          A.3∶1                B.1∶3                 C.5∶2                 D.4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將3.42 g 蔗糖和3.24 g 淀粉的混合物完全水解后共生成ag葡萄糖和bg 果糖，則a和b的比值為(　　) 
          A.3∶1　　                 B.1∶3                         C.5∶2                        D.4∶1
          

			
          

			
          
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