（10分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O（g）
CO2 (g) + H2(g)
（1）將1molCO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某溫度下達(dá)到平衡：此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為___ ___,此溫度下平衡常數(shù)為 。
（2）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，
平衡應(yīng) 移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），此時(shí)平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)約是下列各值中的 （填編號(hào)）
A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
（3）若在相同條件下，向該容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），則達(dá)到平衡時(shí)與（1）相比較，則下列說法中正確的是 （填序號(hào)）
①生成物的產(chǎn)量一定增加 ②反應(yīng)物的濃度一定降低
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④CO在平衡混合氣中的百分含量一定降低
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數(shù) | 9.94 | 9 | 1 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：
①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g)同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號(hào))。
A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng) E．不斷移走CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆海南省�？谑懈呷呖颊{(diào)研測(cè)試地化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)
H2(g) + CO2(g) ΔH=" Q" kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 850 |
| 平衡常數(shù) | 9.9 4 | 9 | 1 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)??CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s) 
Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是( )
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝
B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝
C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省漯河市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題
已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
在427°C時(shí)的平衡常數(shù)是9．4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0．01mol·L-1，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年海南省海口市高三高考調(diào)研測(cè)試地化學(xué)試卷 題型：填空題
（8分）已知反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol-1，其平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
|
溫度/℃ |
400 |
500 |
850 |
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平衡常數(shù) |
9.94 |
9 |
1 |
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述可逆反應(yīng)中Q 0（填“大于”或“小于”）。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖。試回答：
①0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)
②下列表述能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是__________(填序號(hào))。
A．當(dāng)混合氣體的密度保持不變時(shí)
B．當(dāng)反應(yīng)消耗0.1molCO(g) 同時(shí)也生成0.1molH2O(g)時(shí)
C．當(dāng)CO(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)
D．當(dāng)該反應(yīng)的ΔH不變時(shí)
（3）若要加快該反應(yīng)速率，同時(shí)還要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為_____(填序號(hào))。
A．增加水蒸氣的量 B．降低溫度
C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng) E．不斷移走CO2
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