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          下列離子方程式正確的是(　　)
          A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
          B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
          C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
          D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】從反應(yīng)事實和三守恒(質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒)角度入手分析解決問題。
          A．HClO為弱酸，部分發(fā)生電離，在離子方程式中不能拆分成離子形式。B.H2O2具有強氧化性，KI具有強還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C.銅為活性電極，用銅作電極電解硫酸銅溶液，構(gòu)成電鍍池，陽極為電極本身失電子被氧化，不能生成O2，選項中的離子方程式表示的是惰性電極電解硫酸銅溶液。D.不符合反應(yīng)事實，硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸鈉、單質(zhì)硫外還有SO2，離子方程式應(yīng)為S2O32—＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O。
          點撥：知識：弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、電解方程式。能力：應(yīng)用所學(xué)知識分析解決問題的能力。試題難度：中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C（s）＋  H2O（g）=CO（g）＋H2（g）　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判斷正確的是（　�。�。
          A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
          B．CO（g）＋H2（g）=C（s）＋H2O（l）   ΔH＝－131.4 kJ·mol－1
          C．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2（g）吸收131.4 kJ熱量
          D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO（g）吸收131.4 kJ熱量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說法錯誤的是（　　）。
          A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用做凈水劑
          B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
          C．可用KSCN溶液檢驗（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
          D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3—兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示。
           
          (1)t1前，氧化產(chǎn)物是______________________(填化學(xué)式)。
          (2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式：_____________________________。
          (3)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是________mol。
          (4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是________(填字母)。
          A．NaCl、Cl2  B．NaCl、NaClO  C．NaClO3、NaClO4  D．NaCl、NaClO3
          (5)配平下列離子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成　②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體　③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　)
          A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑
          B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
          C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
          D．刺激性氣味的氣體是氨氣
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
          （1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑。
          已知：常溫下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當(dāng)溶液的pH＝2時，溶液中c（Ba2＋）＝    __。
          （2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析劑。
          ①檢驗晶體中含有NH4+的方法為                。
          ②等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
          a．（NH4）2Fe（SO4）2        b．NH4HSO4
          c．（NH4） 2SO4              d．（NH4）2SO3，
          其中c（NH4+）由大到小的順序為    __（填選項字母）。
          （3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑。
          ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為    __。
          ②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應(yīng)式為    __，電解過程中陰極附近溶液的pH將    __（填“增大”“減小”或“不變”）。
          ③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以    __為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重復(fù)2次，測得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00 mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）    __（列式并計算）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
          A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點
          B．N點所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
          C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
          (1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______。
          (2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
          (3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
          (4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。
           
          (5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
          (6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的組成性質(zhì)分類及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Fe(OH)3膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe(OH)3膠體中�；煊�FeCl3和HCl。已知膠體不能透過半透膜，而小分子和離子可以透過半透膜。試回答下列有關(guān)問題：
          (1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是________，用________方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。
          (2)檢驗溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________
          (3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。
          (4)如何用實驗的方法證明膠體和Cl－已經(jīng)分離？___________________________。
          (5)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最簡單的方法是_________________________________。
          (6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更強，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請指出Na2FeO4凈水的原理，并說明該凈水劑有何優(yōu)越性_______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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