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          常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是
          A．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
          B．濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
          C．將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過程中，c(CH3COOH)/c(H＋)減小
          D．等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時，a＋b＝14
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項，CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，正確；B項，利用物料守恒，電荷守恒判斷，正確；C項，在稀釋過程中，由于n(CH3COOH)減小，而n(H＋)增多，所以減小，正確；D項，若a＋b＝14，則c(H＋)＝c(OH)－，醋酸會過量，所以a＋b＞14，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（  ）
          A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-
          C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．常溫下，0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷增大，但無限接近7
          B．25 ℃時，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積一定等于10－14
          C．pH＝6的純水中，c(OH－)＝10－8 mol·L－1
          D．稀釋0.01 mol·L－1的醋酸溶液時，溶液中所有的離子濃度均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溶液X中可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、
          中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：

          下列判斷正確的是
          A．氣體甲一定是純凈物
          B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
          C．K＋、和一定存在于溶液X中
          D．和一定不存在于溶液X中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
          (2)pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為________；
          (3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
          (4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
          (5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是  
          A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小
          B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
          C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
          D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          (1)①25 ℃時,將20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示。反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

          反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)　　　　c(SCN-)(填“>”“<”或“=”)。 
          ②若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是　　　　(填序號)。 
          A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．KWD．醋酸電離平衡常數(shù)
          E.
          (2)下圖為某溫度下,PbS(s).ZnS(s).FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度.金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是　　　　(填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+.Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學式)沉淀。 

          (3)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系　　　　　　　　　　　　　　　　,c(H2C2O4)　　　c(C2)(填“<”“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HA
          		NaOH
          		混合溶液的pH
          甲
          		[HA]＝0.2   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2   mol·L－1
          		pH＝a
          乙
          		[HA]＝c1 mol·L－1
          		[NaOH]＝0.2 mol·L－1
          		pH＝7
          丙
          		[HA]＝0.1   mol·L－1
          		[NaOH]＝0.1   mol·L－1
          		pH＝9
          丁
          		pH＝2
          		pH＝12
          		pH＝b
           
          請回答：
          (1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？________________________________________________
          (2)c1________(填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L－1。乙組實驗中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]與NaOH溶液中[Na＋]的關(guān)系是________(從下面選項中選擇填空)。
          A．前者大                       B．后者大
          C．二者相等                    D．無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________，其中，[A－]＝________ mol·L－1(不能做近似計算，回答準確值，結(jié)果不一定要化簡)。
          (4)丁組實驗中，HA和NaOH溶液混合前[HA]________(填“＜”、“＞”或“＝”)[NaOH]，b________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是 （   ）
          A．鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ 
          B．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
          C．用FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
          D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液。當Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+
          

			
          

			
          
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