Question

(1)pH＝13的CH₃COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時，①NH₄Cl�、�(NH₄)₂SO₄�、跱H₄HSO₄三種溶液中c()由大到小的順序為________；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na^＋)________c(CH₃COO^－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl^－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋。該溶液中c(H^＋)_________________________c(OH^－)＋c()(填“>”“＝”或“<”)。

Answer 1

(1)>　加水稀釋使平衡CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－右移　>
(2)①＝②>③　(3)堿　>　酸　<　(4)中　<　(5)＝

　(1)首先寫出CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，加水稀釋，假設平衡不移動，那么c(OH^－)＝10^－1mol·L^－1÷100＝10^－3mol·L^－1，但平衡右移，c(OH^－)應比10^－3mol·L^－1大，所以最終溶液中c(OH^－)>10^－3mol·L^－1；加熱促進了CH₃COO^－的水解，使c(OH^－)增大；(2)依據(jù)NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，因為①、②中的H^＋全部是水解生成的，且c(H^＋)相同，所以①＝②；由NH₄HSO₄=＋H^＋＋可知③中的H^＋大部分是電離生成的，所以c(NH₄HSO₄)遠遠小于c(NH₄Cl)；(3)正好完全中和生成CH₃COONa，CH₃COO^－水解，顯堿性；混合后溶液中含有CH₃COONa、CH₃COOH，顯酸性，溶液中存在CH₃COONa=CH₃COO^－＋Na^＋、CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－、CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋、H₂OOH^－＋H^＋，CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，所以電離生成的CH₃COO^－大于水解消耗的CH₃COO^－，即c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)；我們也可以用電荷守恒c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)求解，因為混合后溶液呈酸性，所以c(H^＋)>c(OH^－)，所以c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)；(4)由電荷守恒c(OH^－)＋c(Cl^－)＝c(H^＋)＋c()即可求解；(5)由電荷守恒c(OH^－)＋2c()＝c(H^＋)＋c(Na^＋)、物料守恒c()＝c(Na^＋)兩式組合即可求解。