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          【題目】下列電解池電解一段時間后，加入相應的物質能使電解液恢復原濃度的是
          A.加氫氧化銅可以恢復B.加鹽酸可以恢復
          C.加入CuCl2固體可以恢復D.加硝酸銀固體可以恢復
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．該電解池中陽極水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極銅離子放電生成銅單質，相當于電解熔融CuO，加入氫氧化銅則多加了氫元素，故A錯誤；
          B．該電解池陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，只減少HCl，而鹽酸中有水，故B錯誤；
          C．該電解池中陽極氯離子放電生成氯氣，陰極銅離子放電生成銅單質，相當于電解熔融CuCl2，加入適量的CuCl2固體可以恢復，故C正確；
          D．該電解池中水電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極銀離子放電生成Ag單質，相當于電解熔融Ag2O，加硝酸銀固體多加了氮元素，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2-氯-3-甲醛吲哚（如圖所示）是重要的吲哚類衍生物，可作為有機合成的重要中間體，下列表達正確的是（ ）
          A.該分子的官能團為苯環(huán)、醛基、氯原子
          B.它既可以發(fā)生取代反應，也可以發(fā)生氧化反應
          C.1mol該物質與足量的氫氣加成時共消耗氫氣4mol
          D.根據(jù)結構特征，推測該物質易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.某原子的2p能級電子排布如圖，該圖違反了洪特規(guī)則
          B.在[Ag(NH3)2]+離子中，Ag+給出孤對電子，NH3提供空軌道
          C.科學上可以利用原子光譜上的特征譜線鑒定元素
          D.基態(tài)銅原子的價電子排布圖為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
          (1)A和B的關系是  。
          (2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式    。
          (3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式  。
          (4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應生成溴乙烷,該反應類型是   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
          （1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
          ①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________。
          ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有______(填序號)。
          A．離子鍵 B．金屬鍵
          C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
          （2）金屬銅與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。
          （3）Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:
          。
          ①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序為___________。
          ②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：
          2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2
          下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：
          回答下列問題：
          （1）B的結構簡式為__，D的化學名稱為__。
          （2）步驟②的反應化學方程式：__。
          （3）E的結構簡式為__。用1molE合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。
          （4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結構簡式___、__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有化合物：
          (1)請寫出丙中含氧官能團的名稱：___________________。
          (2)請判別上述哪些有機物互為同分異構體：___________
          (3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)：__________
          (4)請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。
          （1）通過計算確定該有機物的分子式；____
          （2）按中學常見官能團，寫出其可能的結構簡式。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有 A、B、C、D、E、F、G、H 八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。
          A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
          B 元素是形成化合物種類最多的元素
          C 元素基態(tài)原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1
          D 元素基態(tài)原子的核外 p 軌道中有兩個未成對電子
          E 元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是 I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol
          F 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4
          G 元素是前四周期中電負性最小的元素
          H 元素位于元素周期表中的第八縱行
          (1)C2A4 的電子式為___________________ (A、C 為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)。
          (2)B 元素的原子核外共有__________種不同運動狀態(tài)的電子。
          (3)某同學推斷 E 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為 。該同學所畫的電子排布圖違背了_________，該元素原子的 I3 遠遠大于 I2，其原因是_________________________________________。
          (4)D、E、F 三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是__________________(用離子符號表示)。
          (5)用惰性電極電解 EF2 的水溶液的離子方程式為__________________________________________。
          (6)H 位于元素周期表中__________區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗 H2＋時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的離子方程式為___________________________。
          

			
          

			
          
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