【題目】（1）標況下11gCO2的物質的量為___，體積為___。
（2）已知4.8g某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，該氣體的平均摩爾質量為___。
（3）等物質的量的SO2和SO3含有的氧原子個數(shù)比為____；氣體的質量比為___。
（4）12gCH4和O2的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與O2的物質的量之比為___。
【答案】0.25mol 5.6L 32g/mol 2:3 4:5 1:1
【解析】
以物質的量為核心的化學計量公式：
；
(1)標況下11gCO2的物質的量為
；體積為
；故答案為：0.25mol；5.6L；
(2) 某混合氣體含分子數(shù)為0.15NA，則物質的量為
，該氣體的平均摩爾質量為
，故答案為：32g/mol；
(3) 設SO2和SO3的物質的量都是1mol，1個二氧化硫分子中含有2個氧原子，1個三氧化硫分子中含有3個氧原子，則所含O原子數(shù)之比為2:3；氣體質量比為1mol×64g/mol：1mol×80g/mol=4:5；故答案為：2:3；4:5；
(4)在標準狀況下混合氣體的體積為11.2L，
，設混合氣體中CH4和O2的物質的量分別為x、y，則
、
，解得x=0.25mol，y=0.25mol，則混合氣體中CH4和O2的物質的量之比為0.25:0.25=1：1，故答案為1:1。
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【題目】下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是
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A．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體 | B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸 | C．用圖所示裝置可實現(xiàn)反應：Cu+2H2O | D．用圖所示裝置可實現(xiàn)制乙炔 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：
（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。
（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。
（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。
（4）若e電極的質量變化118 g，則a電極上產生的氣體在標準狀況下的體積為__。
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【題目】反應A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為
A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
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【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸劇烈反應，能夠引起燃燒。某化學科研小組準備使用下列裝置制備LiH固體。下列說法正確的是
A. 上述儀器裝置按氣流從左到右連接順序為：e接d，c接f，g接a，b(和g調換也可以)
B. 實驗中所用的金屬鋰保存在煤油中
C. 在加熱D處的石英管之前，應先通入一段時間氫氣，排盡裝置內的空氣
D. 干燥管中的堿石灰可以用無水CaCl2代替
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強
（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】已知：
+OH-
NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、
、
，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。
(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標準狀況)；
(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。
試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）
(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。
(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質的量濃度。
：___；：___；：___。
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【題目】工業(yè)上用甲苯生產對-羥基苯甲酸乙酯：
，下列反應①—⑥是其合成過程，其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明。
回答下列問題：
（1）有機物A的結構簡式為___________________。A的名稱為 。
（2）反應①的化學方程式是：____________________________________。
（3）試劑x是___________。
（4）反應⑥的化學方程式是：_____________________________________。
（5）合成路線中設計③、⑤兩步反應的目的是_____________
（6）CH3O-
-COOH的同分異構體中，既能與NaHCO3發(fā)生反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 （寫結構簡式）。
（7）已知：
，寫出以苯酚和乙醇為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖例如下：
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【題目】最近羅格斯大學研究人員利用電催化技術高效率將CO2轉化為X和Y（如下圖）， X、Y可用作制備塑料、粘合劑和藥品的前體等。下列說法正確的是
A. 圖中能量轉換方式只有2種
B. X、Y分子中所含的官能團相同
C. X、Y均是電解時的陽極產物
D. CO2資源化利用有利于解決大氣中CO2濃度增加導致的環(huán)境問題
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