Question

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一．
（1）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程

 

，
（2）反應(yīng)方程式中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

 

；其中Cl₂是

 

  產(chǎn)物（填氧化或還原）；
（3）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是

 

，從而得出的結(jié)論是

 

．
（4）實(shí)驗(yàn)室中剩余的Cl₂尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備的；
（2）根據(jù)得失電子守恒，以及氧化產(chǎn)物的概念分析判斷；
（3）根據(jù)氯氣和次氯酸的性質(zhì)分析；
（4）實(shí)驗(yàn)室中剩余的Cl₂尾氣能污染空氣，要用NaOH溶液吸收．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，所以其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，MnO₂得電子失氧化劑，HCl失電子是還原劑，當(dāng)有1molMnO₂反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2，HCl失電子被氧化產(chǎn)物是氯氣是氧化產(chǎn)物，故答案為：1：2；氧化；
（3）氯氣不能使有色布條褪色，當(dāng)氯氣遇到水或水蒸氣時(shí)，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布條褪色，
故答案為：干燥有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪條；氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
（4）實(shí)驗(yàn)室中剩余的Cl₂尾氣能污染空氣，要用NaOH溶液吸收，其離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方法，氧化還原反應(yīng)，氯氣和次氯酸漂白性實(shí)驗(yàn)，題目難度不大，注意把握鹽酸在反應(yīng)中的化合價(jià)的變化．