Question

(12分)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一.

（1)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程                                 ，

（2）反應(yīng)方程式中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為      ；其中Cl₂是              產(chǎn)物（填氧化或還原）；

（3）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是                      ,從而得出的結(jié)論是             .

(4)實(shí)驗(yàn)室中剩余的Cl₂尾氣通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。

 

Answer 1

【答案】

(12分，每空2分)(1)MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O；（2）1:2；氧化

（3）干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪條，氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。

（4）Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，所以實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程是MnO₂ + 4HCl（濃）MnCl₂ +Cl₂↑+ 2H₂O。

（2）根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，而氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，所以氯氣是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2。

（3）干燥的氯氣是沒有漂白性的，真正起漂白作用的是次氯酸，所以實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象是干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪條。因此結(jié)論就是氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性。

（4）氯氣有毒需要尾氣處理，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^- + H₂O。

考點(diǎn)：考查氯氣的制備、氯氣的性質(zhì)、尾氣處理以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住氯氣的制備原理、氯氣的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)。另外本題也有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，提高學(xué)生的規(guī)范操作能力。