Question

在下列有關(guān)碳酸的鹽溶液的說法中，不正確的是（　　）

A、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

B、常溫下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液的pH值大于NaHCO₃溶液pH值

C、在NaHCO₃溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、在Na₂CO₃溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H CO₃^-）+c（OH^-）+2c （CO₃ ^2-）

Answer 1

分析：A．Na₂CO₃易發(fā)生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，且水解程度較大；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大；
C．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
D．根據(jù)電荷守恒判斷．

解答：解：A．Na₂CO₃易發(fā)生CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，且水解程度較大，且由電荷守恒可知，因Na₂CO₃中陽離子濃度較大，則陰離子濃度也較大，故A錯誤；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，則pH也較大，故B正確；
C．NaHCO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），因HCO₃^-部分水解，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），一般來說單水解程度較低，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．由電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H CO₃^-）+c（OH^-）+2c （CO₃ ^2-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點以及影響因素，結(jié)合電荷守恒解答該類題目，難度中等．