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          下列有關(guān)二元弱酸H2A的鹽溶液的說法中，正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．在NaHA溶液中弱酸根離子存在電離平衡和水解平衡，溶液酸堿性取決于二者程度大��；
          B．電荷不守恒；
          C．根據(jù)電荷守恒判斷；
          D．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
          解答：解：A．HA-電離和水解程度未知，溶液不一定成堿性，故A錯誤；
          B．電荷不守恒，應(yīng)為c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
          C．在Na2A溶液中一定有電荷守恒，應(yīng)為c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C錯誤；
          D．溶液存在質(zhì)子守恒，為c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2 c（H2A），故D正確．
          故選D．
          點評：本題考查溶液中離子的關(guān)系，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確利用水解來判斷溶液的酸堿性是解答的關(guān)鍵，并注意溶液中水解的程度及利用電荷守恒來分析解答即可．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）(2分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 ________（填序號，多選扣分）。
          A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
          B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
          C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存
          D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
          E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
          (2) (2分)雙氧水（H2O2）是極弱的電解質(zhì)， H2O2溶液顯弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­                       , 
                                   
          (3) (4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式­­                                              。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則H2的燃燒熱ΔH=     kJ·mol-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山西省臨汾一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）(2分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 ________（填序號，多選扣分）。
          A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
          B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
          C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存
          D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
          E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
          (2) (2分)雙氧水（H2O2）是極弱的電解質(zhì)， H2O2溶液顯弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                       ,
                                   
          (3) (4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式­­                                             。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則H2的燃燒熱ΔH=    kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省德州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是
          A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
          B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
          C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
          D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是
          


          A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－
          


          B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存
          


          C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為
          


          c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          


          D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）(2分)下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是 ________（填序號，多選扣分）。
          


          A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
          


          B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
          


          C．液溴有毒且易揮發(fā),需盛放在磨口的細(xì)口瓶里,并水封保存
          


          D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液
          


          E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量
          


          (2) (2分)雙氧水（H2O2）是極弱的電解質(zhì)， H2O2溶液顯弱酸性。若把H2O2看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­            
           , 
          


                                   

          


          (3) (4分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式­­                                              。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則H2的燃燒熱ΔH=     kJ·mol-1
          


           
          

			
          

			
          
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