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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應(yīng)中，已知v （HCN）=n mol/（L?min），且v（O2）=m mol/（L?min），則m與n的關(guān)系正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算判斷．
          解答：解：已知：v（HCN）=n mol/（L?min），v（O2）=m mol/（L?min），
          反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，故n mol/（L?min）：m mol/（L?min）=2：3，即m=
          3
          2
          n，
          故選：C．
          點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)定義式理解速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH的原料．已知：
          ①CH4（g）+O2（g）?CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
          ②CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
          ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
          （1）CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）的熱化學(xué)方程式為
          2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol
          2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol
          ．
          （2）向VL恒容密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2，在不同壓強(qiáng)下合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示：

          ①壓強(qiáng)P1
          ＜
          ＜
          P2（填“＜”、“＞”或“=”）
          ②在100℃、P1壓強(qiáng)時，平衡常數(shù)為
          2×
          V2
          a2
          2×
          V2
          a2
          （用含a、V的代數(shù)式表示）．
          （3）如圖2所示是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）結(jié)構(gòu)示意圖，Pt（a）電極通入的M為
          甲醇
          甲醇
          ，電極反應(yīng)式是
          CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
          CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
          ．若用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)?shù)玫?.2g銅時，參加反應(yīng)的氣體N的體積應(yīng)為
          2.24
          2.24
          L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）天然氣是人們?nèi)粘Ｉ钪械那鍧嵞茉矗阎?BR>①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-890.3kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）；△H2=-566kJ?mol-1
          則反應(yīng)2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的△H=
          -1214.6kJ?mol-1
          -1214.6kJ?mol-1
          ．
          （2）甲烷燃料電池的化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O．某甲烷燃料電池以甲烷為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極．該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，則其正極電極反應(yīng)式為
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          O2+4e-+2CO2=2CO32-
          ；為使電解質(zhì)的組成保持穩(wěn)定，使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，在通入的空氣中必須加入
          CO2
          CO2
          物質(zhì)．
          （3）以該燃料電池為電源，以鉑作電極電解1000g 4.55%的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.00%，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          56
          56
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：
          ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1
          ．
          （2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
          ．
          （3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
          BD
          BD
          （填序號）
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2↑
          （4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
          高溫
          CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①實(shí)驗(yàn)1中，以v （H2）表示的平均反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
          使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
          使用了催化劑（或加大了壓強(qiáng)）
          （答一種情況即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
          （1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
          已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214 kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566 kJ/mol
          則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是
           
          ．精英家教網(wǎng)
          ②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）2的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
           
          （填序號）．
          A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
          B．可以用NaCl溶液作為電解液
          C．A、B兩端都必須用鐵作電極
          D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
          （3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
CO2
          

          
1
650
2
4
1.6
5
          

          
2
900
1
2
0.4
3
          

          
3
900
1
2
0.4
1
          ①該反應(yīng)的正反應(yīng)為
           
          （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
          ②實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
           
          ．
          ③實(shí)驗(yàn)2中，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ．
          ④實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是
           
          （答一種情況即可）．
          （4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶質(zhì)為：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          按要求填空．
          （1）根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：該反應(yīng)△S
           
          0，△H
           
          0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
          （2）已知：升高溫度時，反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1；2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H2則2△H1
           
          △H2
          （3）在常溫常壓下測得：C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，而1mol C（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，且6FeO（s）+O2（g）=2Fe3O4（s）△H=-480kJ/mol．請寫出CO（g）還原Fe3O4（s）生成FeO（s）的熱化學(xué)方程式：
           
          ；
          （4）已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500kJ  C=O：750kJ  O-H：460kJ，且常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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