Question

按要求填空．
（1）根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：該反應(yīng)△S

 

0，△H

 

0（均填“＜”、“＞”或“=”，下同）；
（2）已知：升高溫度時，反應(yīng)2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁；2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₂則2△H₁

 

△H₂
（3）在常溫常壓下測得：C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，而1mol C（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，且6FeO（s）+O₂（g）=2Fe₃O₄（s）△H=-480kJ/mol．請寫出CO（g）還原Fe₃O₄（s）生成FeO（s）的熱化學(xué)方程式：

 

；
（4）已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500kJ  C=O：750kJ  O-H：460kJ，且常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)銨鹽與堿反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)生成氣體，判斷熵變；
（2）根據(jù)溫度變化，平衡移動方向判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律來比較大�。�
（3）先根據(jù)題目信息寫出熱化學(xué)方程式，然后依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計算得到；
（4）根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，結(jié)合蓋斯定律計算．

解答：解：（1）銨鹽與堿反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H＞0，反應(yīng)生成氨氣，熵值增大，△S＞0，故答案為：＞；＞；
（2）升高溫度時，反應(yīng)2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即反應(yīng)正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；已知：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H₁ ①2C（s）+2H₂（g）?C₂H₄（g）△H₂ ②
根據(jù)蓋斯定律②-①×2得：2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）△H=△H₂-2△H₁＞0，所以2△H₁＜△H₂，
故答案為：＜；
（3）C（s）的燃燒熱為393kJ/mol，則熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ/mol①
1mol C（s）燃燒成CO（g）放熱110kJ，則熱化學(xué)方程式：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110kJ/mol②
6FeO（s）+O₂（g）=2Fe₃O₄（s）△H=-480kJ/mol③
依據(jù)蓋斯定律計算②×6-①×6-②×

1

2

得到：CO（g）+Fe₃O₄（s）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=-43kJ/mol；
故答案為：CO（g）+Fe₃O₄（s）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=-43kJ/mol；
（4）CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=410 kJ/mol×4+500kJ/mol×2-750kJ/mol×2-460kJkJ/mol×4=-700kJ/mol ①
常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ，則H₂O（L）=H₂O（g）△H=+45kJ/mol ②
依據(jù)蓋斯定律計算①-②×2得到：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-790kJ?mol^-1；
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-790kJ?mol^-1．

點評：本題考查反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系以及蓋斯定律的運用，難度中等．