Question

（2011?雙流縣模擬）已知：①氯氣、單質硫分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol②25℃，10l kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3kJ/mol   下列說法正確的是（　�。�

A．氫氣的燃燒熱為：Q_lkJ/mol

B．Q_l＞Q₂

C．氯氣與硫化氫氣體反應的熱化學方程式：Cl₂（g）+H₂S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H₂=-（Q₂一Q₁）kJ/mol

D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H₂O（1）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

分析：A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
B．同一種還原劑與不同的氧化劑反應，氧化性越強放出的熱量越多；
C．根據(jù)蓋斯定律解題；
D．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱．

解答：解：A．由已知條件無法求出氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．同一種還原劑與不同的氧化劑反應，氧化性越強放出的熱量越多，氧化性：Cl₂＞S，故Q_l＞Q₂，故B正確；
C．①H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H₁=-Q₁ kJ/mol ②H₂（g）+S（s）=H₂S（g）；△H₂=-Q₂kJ/mol，將①-②，得Cl₂（g）+H₂S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H₂=-（Q₁一Q₂）kJ/mol，故C錯誤；
D．必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱，HCl為氣體，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查燃燒熱，蓋斯定律，中和熱，注意同一種還原劑與不同的氧化劑反應，氧化性越強放出的熱量越多是解題的關鍵．