Question

（2011?雙流縣模擬）如圖為一些常見無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是-種鹽，H是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為：

NaOH

．在反應(yīng)①中，每生成2.24L（標準狀況下）氣體F，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.2mol

．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

；②

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學(xué)式為

Mg₄（OH）₂（CO₃）₃或Mg（OH）₂?3MgCO₃

；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O

．

Answer 1

分析：H是金屬單質(zhì)，在B中點燃反應(yīng)生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO₂；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na₂O₂，E為NaOH，F(xiàn)為O₂，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判斷：G為Na₂CO₃，C為H₂O；上述分析得到，X是-種鹽，X分解得到MgO、CO₂、H₂O；推斷X為鎂的碳酸鹽；結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題；

解答：解：H是金屬單質(zhì)，在B中點燃反應(yīng)生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO₂；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na₂O₂，E為Na₂CO₃，F(xiàn)為O₂，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判斷：G為NaOH，C為H₂O；
（1）G的化學(xué)式為：NaOH，反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，每生成1molO₂，電子轉(zhuǎn)移為2e^-，每生成2.24L（標準狀況下）氣體F（O₂）物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：NaOH；0.2mol；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；②的化學(xué)方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，X為鎂的碳酸鹽，與鹽酸作用時，生成B（CO₂）的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，生成產(chǎn)物氯化鎂二氧化碳和水，依據(jù)反應(yīng)中原子守恒和反應(yīng)性質(zhì)可知，1molX中含碳酸根離子為3mol，含鎂離子4mol，依據(jù)化合價代數(shù)和為0和原子守恒得到X的化學(xué)式為Mg₄（OH）₂（CO₃）₃或Mg（OH）₂?3MgCO₃；
與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O，
故答案為：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O．

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查工業(yè)重要的兩種堿的性質(zhì)判斷，過氧化鈉性質(zhì)應(yīng)用，關(guān)鍵是二氧化碳和金屬鎂發(fā)生的特征反應(yīng)的推斷．