Question

（1）根據(jù)雜化軌道理論，下列離子或分子：NF₃、NO₂⁺中氮分別采用

 

、

 

雜化類型．
（2）NH₃的鍵角

 

（填“大于”或“小于”）NF₃的鍵角的原因是

 

．
（3）冰是面心立方，下面是NaCl、I₂、干冰、金剛石幾種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中與冰的晶體類型相同的是

 

（4）Ni²⁺在基態(tài)時，核外電子排布式為

 

（5）在下圖的配合物中畫出配位鍵和氫鍵（Ni的配位數(shù)為4）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其中心原子雜化類型；
（2）成鍵電子對間的距離越遠，成鍵電子對間的排斥力越�。�
（3）根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒判斷晶體類型，冰是分子晶體；
（4）Ni²⁺核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其基態(tài)離子核外電子排布式；
（5）配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的離子，氧原子和羥基上的氫原子能形成氫鍵．

解答：解：（1）NF₃、NO₂⁺中價層電子對個數(shù)分別是4、2，所以中心原子N原子分別sp³、sp采取雜化，
故答案為：sp³、sp；
（2）氟的電負性大于氫，因此用于N-F成鍵的電子對更偏向氟 （或離氮原子核較遠），氮周圍電子密度減�。ɑ騈-F成鍵電子對間的“距離”較遠），斥力較小，因而鍵角較小，
故答案為：大于；氟的電負性大于氫，因此用于N-F成鍵的電子對更偏向氟 （或離氮原子核較遠），氮周圍電子密度減小（或N-F成鍵電子對間的“距離”較遠），斥力較小，因而鍵角較��；
（3）冰是分子晶體，根據(jù)圖片知，干冰、碘晶體的構(gòu)成微粒都是分子，所以都屬于分子晶體，故選BC；
（4）Ni²⁺核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：[Ar]3d⁸ ，故答案為：[Ar]3d⁸ ；
（5）配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的離子，氧原子和羥基上的氫原子能形成氫鍵，所以其配位鍵、氫鍵分別為，
故答案為：．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷、配位鍵及氫鍵的畫法、鍵角大小的判斷等知識點，這些都是學習重點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化方式即可，難點是配位鍵、氫鍵的判斷，難度中等．