【題目】關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布
B.在同一有機(jī)化合物分子中原子團(tuán)之間存在相互影響
C.有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響不會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變
D.碳原子的結(jié)構(gòu)特征使有機(jī)化合物具有與無(wú)機(jī)物不同的性能
【答案】C
【解析】
A. 有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)決定于原子間的連接順序、成鍵方式和空間排布，形成碳架結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、順?lè)串悩?gòu)、手性異構(gòu)等，故A正確；
B. 在同一有機(jī)化合物分子中原子團(tuán)之間存在相互影響，如苯酚中羥基和苯環(huán)之間存在相互影響，故B正確；
C. 有機(jī)化合物分子中基團(tuán)之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致鍵的極性發(fā)生改變，如：
、
的極性不同，故C錯(cuò)誤；
D. 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，碳原子的結(jié)構(gòu)特征使有機(jī)化合物具有與無(wú)機(jī)物不同的性能，故D正確；
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。
電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。
①寫(xiě)出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________。
②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮、磷、砷是同族元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?/span>_____________(用元素符號(hào)表示)。
(2)氨水溶液中存在多種氫鍵，任意表示出其中一種：____________________。
(3)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___________(填序號(hào))。
a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價(jià)鍵 c.能與水反應(yīng)
(4)氮原子間能形成氮氮三鍵，而砷原子間不易形成三鍵的原因：_____________________。
(5)X＋中所有電子正好充滿(mǎn)K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①X的核外電子排布式為________________________。與同一個(gè)N3－相連的X＋有______個(gè)。
②X的高價(jià)陽(yáng)離子(X2＋)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2＋與H2O之間的鍵型為_____。
③請(qǐng)畫(huà)出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式_________________(用元素符號(hào)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) |
|
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+SO2 SO42- +4H++2I－
探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀(guān)察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁 | 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 |
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為3SO2+2H2O 
2H2SO4 +S↓
B. II是I的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=0.4
C. 比較I、II、III，可得出的結(jié)論是：I是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H+單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應(yīng)速率
D. 實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率IV＞I，原因是反應(yīng)i比ii快；IV中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H+使反應(yīng)i加快
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過(guò)程中，電極b和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＜d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是（ ）
選項(xiàng) | X | Y |
A． | CuSO4 | AgNO3 |
B． | AgNO3 | Pb(NO3)2 |
C． | FeSO4 | Al2(SO4)3 |
D． | MgSO4 | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. SO2
CaSO3
CaSO4
B. Fe
Fe2O3
FeCl3
C. HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
D. Cu2(OH)2CO3
CuOCuCl2(aq)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用零價(jià)鐵
去除水體中的硝酸鹽
已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
還原水體中
的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是______．
②正極的電極反應(yīng)式是______．
將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH |
|
|
| 接近 |
|
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
時(shí)，的去除率低．其原因是______．
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始
的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的
可以明顯提高的去除率．對(duì)的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ
直接還原；
Ⅱ破壞
氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是______．
②同位素示蹤法證實(shí)能與反應(yīng)生成
結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入提高去除率的原因：______．
其他條件與相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pH |
|
|
| 約 | 約 |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋中初始pH不同時(shí)，去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：______．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉
是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取。采用如圖裝置
實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣
制取
。裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為
。
（1）A儀器的名稱(chēng)為： ______ ，實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行 ______ ；裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ______
（2）濃硫酸 ______ 能或不能用稀硫酸代替，原因是 ______
（3）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ______
（4）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用如圖的最合理裝置夾持儀器已略去為 ______ 填序號(hào)
a. 
b. 
c. 
d. 
實(shí)驗(yàn)二：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定。
（5）葡萄酒常用作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量以游離
計(jì)算的方案如下：
葡萄酒樣品100.00mL
餾分
溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)
溶液
，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量以游離計(jì)算為 ______ 
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果 ______ 填“偏高”“偏低”或“不變”。
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