【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為。
（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為。
（3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。
【答案】
（1）286 g·mol–1
（2）5 mol/L
（3）10,0.5 mol/L
【解析】生成二氧化碳的物質(zhì)的量為 
=0.005mol；
設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量為Z，碳酸鈉的物質(zhì)的量為Y。
Na2CO3+ | 2HCl=2NaCl+ | CO2↑+H2O |
1 | 2 | 1 |
Y | Z | 0.005mol |
所以Y=0.005mol；Z=0.01mol；
Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量為 
=0.005；得x=10；鹽酸的濃度為c= 
=5mol/L；
（1）Na2CO3·10H2O的摩爾質(zhì)量為286 g·mol–1；
（2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
（3）x值為10；碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 
=0.5 mol/L。
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【題目】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述錯誤的是
A.物質(zhì)的量越大，阿伏加德羅常數(shù)就越大
B.1mol任何粒子的數(shù)目都約等于6.02×1023
C.符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示
D.在數(shù)值上等于12g12C中所含的碳原子數(shù)
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【題目】積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
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【題目】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法不正確的是
A. S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NA
C. S2Cl2與水反應(yīng)時S-S、S-C1鍵都斷裂
D. S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵
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【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
A.Q1+ Q2 + Q3
B.0.5Q3-Q2+2Q1
C.Q3-2Q2+4Q1
D.0.5（Q1+Q2+Q3）
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. d中可能含有非極性共價鍵
B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W
C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
D. 元素非金屬性：Y>W>X
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【題目】某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：
實驗編號 | 鹽酸濃度/(mol/L) | 鐵的形態(tài) | 溫度/K |
1 | 4.00 | 塊狀 | 293 |
2 | 4.00 | 粉末 | 293 |
3 | 2.00 | 塊狀 | 293 |
4 | 2.00 | 粉末 | 313 |
(1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。
(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。
(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是______、______。
(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。
①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。
②t2～t3速率變化的主要原因是___________ 。
(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍�b的是______。
A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.濃H2SO4
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