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          【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）
          A.C60
          B.CaCl2
          C.KF
          D.CO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．只含C元素，為單質(zhì)，故A不選； 
          B．只含離子鍵，為離子化合物，故B不選；
          C．只含離子鍵，為離子化合物，故C不選；
          D．只含C、O之間的共價鍵，為共價化合物，故D選；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（ ）
          A.能用作汽車燃料
          B.能腐蝕鐵制容器
          C.能與NaOH溶液反應
          D.能被Cu催化氧化成C02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導致霧霾的要原因之一。請回答下列有關(guān)尾氣治理的問題：
          （1）用化學方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。
          （2）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。
          已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1
          2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1
          C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1
          則分析反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。 
          （3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖1所示。
          ①計算反應在第9-12 min時的平衡常數(shù)K=____________。
          ②第12 min時改變的反應條件可能是_____________(任寫一條)。
          （4）某研究機構(gòu)在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時間內(nèi)NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。
          ①若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當溫度超過775 K時，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。
          ②在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度應在____ K左右。
          （5）氮氧化物進入水體可轉(zhuǎn)化為NO3-，電化學降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應式為__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸乙酯是一種非常重要的有機化工原料，可用作生產(chǎn)波蘿、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分廣泛。在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
          回答下列問題:
          (1)乙醇、乙酸分子中的官能團名稱分別是_____、______。
          (2)下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有______(填序號)。
          ①單位時間里，生成lmol乙酸乙能，同時生成lmol水
          ②單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
          ③單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸
          ④正反應的速率與逆反應的速率相等
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
          (3)下圖是分離操作步驟流程圖，其中a所用的試劑是______，②的操作是______。
          (4)184g乙醇和120g乙酸反應生成106g的乙酸乙酯，則該反應的產(chǎn)率是_____(保留三位有效數(shù)字)。
          (5)比乙酸乙酯相對分子質(zhì)量大14的酯有_____種結(jié)構(gòu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)。已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如右下圖。下列說法正確的是
          A. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
          B. 若投料比n(H2) :n(CO2) =4：1，則圖中M點己烯的體積分數(shù)為5.88%
          C. 250℃，催化劑對CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響最大
          D. 當溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導致催化劑的催化效率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，下列氣體的密度最小的是
          A.O2B.CH4C.H2SD.SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
          A. ClO2具有氧化性,可用于水的消毒殺菌
          B. SO2具有還原性,可用于紙漿的漂白
          C. MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2
          D. SiO2能與強堿反應,可用于制光導纖維
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取1.43 g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10 mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。
          （1）Na2CO3·xH2O的摩爾質(zhì)量為。
          （2）稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為。
          （3）x值為 ， 碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下在一容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：2A(g)＋B(s)  C(g)＋D(g)。當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
          ①容器內(nèi)混合氣體的密度②容器內(nèi)混合氣體的壓強③容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量④容器內(nèi)C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
          A.①④
          B.②③
          C.②③④
          D.④
          

			
          

			
          
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