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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.向鐵粉中加入足量稀鹽酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑
          B.向FeCl3溶液中加入少量銅粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+
          C.Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O
          D.向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量：Al3++4OH－＝+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．Fe和稀鹽酸生成FeCl2，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；
          B．選項(xiàng)中的離子方程式電荷不守恒，正確的應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，B錯誤；
          C．Cu和稀硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)2和NO，還有水，選項(xiàng)中的離子方程式正確，C正確；
          D．Al(OH)3不溶于過量的氨水，正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
          序號
          ①
          ②
          ③
          ④
          溶液
          NaCl
          CH3COONH4
          NaF
          NaHCO3
          pH
          7.0
          7.0
          8.1
          8.4
          A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HF
          B．①和②中溶質(zhì)均未水解
          C．離子的總濃度：①＞③
          D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
          B.向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2O
          C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－
          D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是 ( )
          A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
          B. 少量SO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+SO2=HSO3-
          C. 加熱可增強(qiáng)純堿溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          D. 用惰性電極電解CuSO4溶液：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2下列有關(guān)說法中正確的是( )
          A. 該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          B. 氮化鎵電極是陰極
          C. 導(dǎo)線中經(jīng)過2mol的電子，氮化鎵電極生成lmol O2
          D. 銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途,用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列說法合理的是（ ）
          A．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e- H2↑+2OH-
          B．鐵是陽極, 電極反應(yīng)為Fe-2e-+OH- Fe(OH)2
          C．若隔膜為陰離子交換膜, 則OH-自右向左移動
          D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高, 最終溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。
          下列說法正確的是（ ）
          A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.達(dá)平衡時，v正(H2)=v逆(CO2)
          C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
          D.a點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          請回答：
          Ⅰ．用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
          （1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
          A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
          （2）N 極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
          Ⅱ．用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
          （3）電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
          （4）電解過程中，Y 極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質(zhì)量減少____g。
          （5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：
          ①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
          ②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1
          ③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1
          ④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1
          從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是__，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是__。
          （2）反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。
          ①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實(shí)現(xiàn)回收CO2，再生O2，其反應(yīng)過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點(diǎn)是需要不斷補(bǔ)充__(填化學(xué)式)。
          ②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：
          催化劑
          180℃
          200℃
          220℃
          280℃
          300℃
          320℃
          340℃
          360℃
          Co4N/Al2O3
          8.0
          20.3
          37.3
          74.8
          84.4
          85.3
          868
          90.1
          Co/Al2O3
          0.2
          0.7
          2.0
          22.4
          37.6
          48.8
          54.9
          59.8
          分析上表數(shù)據(jù)可知：__(填化學(xué)式)的催化性能更好。
          ③調(diào)整氣體流速，研究其對某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：
          氣體流速/mL·min-1
          180℃
          200℃
          220℃
          280℃
          300℃
          320℃
          340℃
          360℃
          10
          11.0
          25.1
          49.5
          90.2
          93.6
          97.2
          98.0
          98.0
          30
          4.9
          11.2
          28.9
          68.7
          72.7
          79.8
          82.1
          84.2
          40
          0.2
          5.2
          15.3
          61.2
          66.2
          71.2
          76.6
          79.0
          50
          0.2
          5.0
          10.0
          50.0
          59.5
          61.2
          64.1
          69.1
          分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。
          ④在上述實(shí)驗(yàn)條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計(jì)算表達(dá)式)。
          （3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co/C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)
          

			
          

			
          
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