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          【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)+2Y(g) M(g)+N(g)達到最大限度的是（ ）
          A. 壓強不變
          B. 生成M與N的物質的量之比為1：1
          C. 生成1molM同時消耗2molY
          D. 生成M的速率和消耗N的速率相等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】根據(jù)化學平衡中“變量不變達平衡”進行判斷，先找出物理量是否為變量，再進行判斷。
          A．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；B．反應按計量數(shù)進行，只要反應開始，則生成M與N的物質的量之比始終為1：1，無法說明反應達平衡，選項B錯誤；C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，生成1molM同時一定消耗2molY，選項C錯誤；D. 生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應速率相等，反應達平衡，選項D正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，m在常溫下為無色無味的液體，n是元素z的單質，通常為黃綠色氣體。r溶液為常見的一元強酸，p分子的空間構型為正四面體，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。
          (1)Y形成的簡單陰離子結構示意圖為_________。
          (2)n的電子式為_________。
          (3)請列舉q的一種用途________。
          (4)W、X、Y原子半徑的由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。
          (5)寫出n、p第一步反應的化學方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物與我們的生活密切相關，下列物質中主要成分不是有機物的是（ ）
          A.淀粉
          B.食醋
          C.冰糖
          D.食鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.摩爾是七個基本物理量之一
          B.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
          C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L
          D.摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施一定能使化學反應速率降低的是（ ）
          A.增大反應物的濃度
          B.使用催化劑
          C.降低溫度
          D.將塊狀固體變成粉末
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（　�。�
          A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+  H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
          C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈦（22Ti）鋁合金在航空領域應用廣泛，回答下列問題：
          （1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個電子。
          （2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是____，配位體____。
          （3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應： n CH3CH=CH2  ，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應中涉及的元素中電負性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構型是直線形的是____________。
          （4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示， 
          分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。
          （5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 __________________ g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】砷（33As）在周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
          （1）砷化氫的電子式為_________。
          （2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As2O3）的酒。As2O3是一種兩性氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學方程式_____________________。
          （3）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式________________________________________。
          （4）砷酸鈉(Na3AsO4)具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。
          ①0～10 min內(nèi)，I的反應速率v(I)＝______________。
          ②在該條件下，上述反應的平衡常數(shù)K＝__________。
          ③升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （5）己知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有較強的氧化性。
          ①常溫下砷酸的Ka1=6×10-3、Ka2=1×10-7，則　NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。
          ②某實驗小組依據(jù)反應AsO43-+2H++2I-AsO33-+I2+H2O設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響．測得輸出電壓與pH的關系如圖。則a點時，鹽橋中K+____移動（填“向左”、“向右”或“不”），c點時，負極的電極反應為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
          A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
          B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
          C. 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行
          D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
          

			
          

			
          
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