【題目】有機(jī)物與我們的生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)中主要成分不是有機(jī)物的是（ ）
A.淀粉
B.食醋
C.冰糖
D.食鹽
字詞句段篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4
B. 如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si
C. 若X-和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
D. 在周期表中金屬與非金屬分界處的鍺是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能大量共存的離子組是（ ）
A.Na+、Ag+、NO3-、Cl-B.Cu2+、Na+、H+、OH-
C.K+、Ba2+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3∶2
B. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
D. Y可以是葡萄糖
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。
（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。
整個過程中Fe3O4的作用是________________________________。
（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：
①下列說法正確的是__________。（填字母）
a．曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高
b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率
c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)
②M點(diǎn)對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是__________。
③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：
、
和
分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是____________和______________。
（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。
(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果）
(5)過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。
常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________，陽極的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2
2SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。
a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等
b．三氧化硫百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。
(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族
B. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5
C. 氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高
D. 同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應(yīng)X(s)+2Y(g) 
M(g)+N(g)達(dá)到最大限度的是（ ）
A. 壓強(qiáng)不變
B. 生成M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
C. 生成1molM同時消耗2molY
D. 生成M的速率和消耗N的速率相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用I2O5可消除CO污染或定量測定CO，反應(yīng)為：
5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
則△H 1=（用含△H 2和△H 3的代數(shù)式表示）．
（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間t變化曲線如圖．
請回答：
①c點(diǎn)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a點(diǎn)逆反應(yīng)速率d點(diǎn)逆反應(yīng)速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
②下列說法正確的是 ． （填字母序號）（雙選）
A．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．兩種溫度下，c點(diǎn)時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＜Kd ．
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