【題目】最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是
A.鋁電極電勢高于多孔碳電極
B.用該電源電解飽和食鹽水，理論上，每消耗1mol二氧化碳可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L 氫氣
C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3mol電子通過電解質(zhì)溶液
D.正極的電極反應(yīng)式為
【答案】B
【解析】
A．鋁作原電池的負極，多孔碳電極作原電池的正極，正極的電勢比負極電勢高，A錯誤；
B．正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-，用該電源電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，故消耗1molCO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11.2L氫氣，B正確；
C．電子無法通過電解質(zhì)溶液，C錯誤；
D．根據(jù)題意，二氧化碳得電子，正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O42-，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】R、X、Y和Z是四種元素,其常見化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+
C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列說法正確的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol N2、 3 mol H2 | 2 mol NH3 | 4 mol NH3 |
NH3的濃 度/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α2 | α3 |
A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下，將 0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×（-57.3）kJ·mol -1
D.在101kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。
（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。
（3）將所得溶液平均分成兩份：
①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為___（填化學(xué)式），如稱量其質(zhì)量為4.0g，通過計算，可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應(yīng)2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時，X的轉(zhuǎn)化率：II＞I
B. 平衡常數(shù)：K(II)＞K(I)
C. 達到平衡所需時間：III＜I
D. 反應(yīng)的ΔH＜0
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.9g水中含有的原子總數(shù)為1.5×6.02×1023
B.1.0mol·L-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.0×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
D.鈉與水反應(yīng)時，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從鈷鎳廢渣(主要成分為Co2O3、NiS及鐵、鋁等元素的化合物等雜質(zhì))中提取制備鋰離子電池的電極材料LiCoO2的工藝如下：
已知：CoC2O4 2H2O 微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過量的
離子生成
而溶解。
(1) “煅燒1”的主要目的是________________。
(2) “還原酸浸”過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______________。
(3) “除鐵、鋁”過程的兩種試劑的作用分別是______________________。
(4)“沉鈷”過程中，(NH4)2C2O4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鈷的沉淀率關(guān)系如圖所示：
①隨n():n(Co2+) 比值的增加，鈷的沉淀率又逐漸減小的原因是__________。
②沉淀反應(yīng)時間為10min，當(dāng)溫度高于50℃以上時，鈷的沉淀率下降的原因可能是_______。
(5)為了獲得較為純凈的CoC2O42H2O，“操作X”的實驗操作為_______________。
(6)已知煅燒CoC2O42H2O時溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時在空氣中充分煅燒，得到鈷的氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此時所得鈷的氧化物的化學(xué)式為____________ 。
(7)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+ LiCoO2，其工作原理如圖。則充電時LiCoO2的電極反應(yīng)式為__________________。
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