Question

【題目】把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到以下各種現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的小球，四處游動，逐漸減少，直至消失。

（1）鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___；其中鈉熔成閃亮小球的原因是___。

（3）將所得溶液平均分成兩份：

①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式___；繼續(xù)將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，此時得到的固體為___（填化學(xué)式），如稱量其質(zhì)量為4.0g，通過計算，可知最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為___g。

Answer 1

【答案】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉和水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ Fe2O3 3.45

【解析】

(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。答案為：

(2)鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉的熔點低，而反應(yīng)放熱，溫度升高，達(dá)到鈉的熔點，使鈉熔成閃亮小球。答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鈉和水反應(yīng)放熱，且鈉的熔點低

(3)將所得溶液平均分成兩份：

①所得溶液為NaOH溶液，能與加入的鋁片反應(yīng)，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

②NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ ；將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒，Fe(OH)3分解得到Fe2O3，根據(jù)各反應(yīng)可列出關(guān)系式計算：

m(Na)==3.45g

即最初加入的金屬鈉的質(zhì)量為3.45g。

答案為：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ ；Fe2O3；3.45