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          X、Y兩種原子，X原子L層電子數(shù)為Y原子K層的3倍，Y原子M層電子數(shù)比X原子M層電子數(shù)多2，X、Y分別為（　�。�
          
                
          A、O、SB、O、MgC、F、ClD、C、Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y兩種原子，X原子L層電子數(shù)為Y原子K層的3倍，則X原子的L層電子數(shù)是6，X原子核外電子數(shù)是8，Y原子M層電子數(shù)比X原子M層電子數(shù)多2，X原子的M層沒有電子，則Y原子的M層電子數(shù)是2，所以Y原子核外電子數(shù)是12．
          解答：解：X、Y兩種原子，X原子L層電子數(shù)為Y原子K層的3倍，K層電子數(shù)是2，則X原子的L層電子數(shù)是6，X原子核外電子數(shù)是8，X為O元素；Y原子M層電子數(shù)比X原子M層電子數(shù)多2，X原子的M層沒有電子，則Y原子的M層電子數(shù)是2、L層電子數(shù)是8、K層電子數(shù)是2，所以Y原子核外電子數(shù)是12，為Mg元素，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素的推斷，根據(jù)原子核外各個(gè)電子層上的電子確定該元素，熟悉原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個(gè)電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應(yīng)后所得溶液的漂白性增強(qiáng)的原因是
          元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)
          元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應(yīng)，使c（H+）減小，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大，故漂白性增強(qiáng)
          ；
          （2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，C2A4 被氧化，且反應(yīng)中無污染物生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）
          6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
          6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
          ，1mol C2A4 參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
          4NA
          4NA
          ，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為
          N2
          N2
          ；
          （3）化合物Y與元素C的最高正價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應(yīng)后的水溶液呈
          堿
          堿
           性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ；
          （4）用X、D2和能傳導(dǎo)O2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
          CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
          ．
          （5）A、B、D三種元素可以形成最簡(jiǎn)式為B2A4D且有香味的有機(jī)物，該有機(jī)物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機(jī)物，這兩種有機(jī)物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機(jī)物在一定條件下水解的化學(xué)方程式是
          CH3COOCH2CH3+H2O
          催化劑
          △
          CH3COOH+CH3CH2OH
          CH3COOCH2CH3+H2O
          催化劑
          △
          CH3COOH+CH3CH2OH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：022
			
          

						
          試推斷下列化合物的化學(xué)式：________
          

          （1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是________或________；若XY2是共價(jià)化合物，其化學(xué)式是________。
          

          （2）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB的化學(xué)式為________。
          

          （3）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為________。
          

          （4）某非金屬X的最高正化合價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有各個(gè)氧原，則這種酸的化學(xué)式是________。
          

          （5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6；Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子；X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。則X和Y所形成的化合物是________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：北京期末題
				題型：填空題
			
          

						
          閱讀下表中部分短周期主族元素的相關(guān)信息：
          

          請(qǐng)回答： 
          （1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有____________ （填化學(xué)鍵名稱）。已知在通常條件下，39g B與足量CO2反應(yīng)放出Q kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ____________。 
          （2）寫出Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式：__________________ 。將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________ 、______________ 。 
          （3）已知1mol化合物A與Na2SO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________ 。 
          （4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式____________________ 。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
              
             
                  
          元素
                        		        
          有關(guān)信息
                        		   
             
                  
          X
                        		        
          元素主要化合價(jià)為－2，原子半徑為0.074 nm。
                        		   
             
                  
          Y
                        		        
          所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。
                        		   
             
                  
          Z
                        		        
          原子半徑為0.102    nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。
                        		   
             
                  
          D
                        		        
          最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子。
                        		   
             
                  
          E
                        		        
          單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。
                        		   
            
              
          請(qǐng)回答下列問題：
              
          ⑴．X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  。
              
           ⑵．E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法不正確的是  ▲   。（填序號(hào)）
              
          ①.保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)。
              
          ②.通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可。
              
          ③.EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成。
              
          ④.銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒。
              
          ⑤.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液，原無色溶液都可變?yōu)樽仙?/p>    
           ⑶．用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各離子濃度從大到小的順序是  ▲   。
              
           ⑷．將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰
              
          好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含Y元 
              
          素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）
              
          的變化示意圖如右圖所示。
              
          則該苛性鉀溶液中所含KOH的質(zhì)量是  ▲  g，
              
          該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ▲  mol。    
                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆天津市濱海新區(qū)大港一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
          元素
          		有關(guān)信息
          X
          		元素主要化合價(jià)為—2，原子半徑為0.074nm
          Y
          		所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          Z
          		原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生的氣體通入品紅中，品紅褪色。
          D
          		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
          E
          		單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為             。
          （2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號(hào)）     。
          ①保存EY2溶液時(shí)，需向溶液加入少量E單質(zhì)
          ②通常實(shí)驗(yàn)室配制EY3溶液時(shí)，直接用水溶解EY3固體即可
          ③EY2只能通過置換反應(yīng)生成，EY3只能通過化合反應(yīng)生成
          ④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          （3）用電子式表示D2Z的形成過程：                   ，D2Z水溶液顯       性
          用離子方程式表示其原因                               
          （4）2009年3月，墨西哥、美國(guó)等多國(guó)連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：                                     。
          （5）將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中
          有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。

          該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是           g，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。
          

			
          

			
          
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