【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數如下表。則從表格中判斷以下說明不正確的是（ ）
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SO42-
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是最早發(fā)現并使用鋅的國家，《天工開物》記載了爐甘石（ZnCO3）和木炭冶煉鋅�，F代工業(yè)上用氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO、少量Pb。CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
（1）《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。
（2）“溶浸”時，氧化鋅參與反應的相關離子方程式是____。
（3）鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30℃時鋅浸出率最高的原因為___。
（4）“氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體，再經吸附聚沉除去，該反應的離子方程式是____。
（5）“濾渣3”的主要成分為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫脲[SC(NH2)2]別名硫代尿素，是一種白色固體，熔點182℃。硫脲可代替氰化物用于提煉金的新工藝。酸性條件下，硫脲在氧化劑（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配離子Au[SC(NH2)2]
。
回答下列問題：
（1）C、N、S三種元素中第一電離能最大的是___（填元素符號）。
（2）Au與Cu同族，價電子排布式為5d106s1，Au位于元素周期表的___區(qū)，Au+的價電子排布式為___。
（3）硫脲分子中碳原子的雜化方式為___，σ鍵和π鍵數目之比為___。
（4）寫出硫脲在硫酸鐵存在下溶解金的離子方程式___。
（5）硫脲加熱到150℃時可轉變成硫氰酸銨(NH4SCN)，SCN-的空間構型為___形。
（6）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，其晶胞如圖所示，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為___。若銅和金的半徑分別為apm和bpm，相對原子質量分別為MA和MB，阿伏加德羅常數的值為NA，計算晶體的密度為___g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標準狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質量增重35g。
（1）計算確定混合氣體中烴的化學式_____。
（2）混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：
已知：
①
②
③
（
代表烴基）
（1）A的結構簡式是_________；根據系統(tǒng)命名法，F的名稱是__________。
（2）B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。
（3）C與足量的
反應的化學方程式為__________。
（4）G與新制
反應的化學方程式為__________。
（5）已知：①
；②J分子中有兩種化學環(huán)境不同的氫以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學查詢資料后得到如下信息：檸檬烯(
)的沸點為177℃，熔點為-74.3℃，密度為0.84 g/mL，具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，廣泛存在于天然的植物精油中。
(一)粗精油的提取。該同學利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內管均省略)從植物組織中獲取粗精油，實驗步驟如下：
i.將幾片桔子皮剪成細碎的碎片，投入乙裝置中，加入約30 mL水；
ii.打開活塞K，加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，再打開冷凝水，水蒸氣蒸餾即開始進行。可觀察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。
(1)甲中長導管的作用是___________。蒸餾結束時，應先將_____________，再停止加熱。
(2)冷凝管的內管應是_________(填“蛇”“球”或“直”)形的。若冷卻水從b口進入，則對提取到精油量的影響情況是____________。
(二)檸檬烯的提取。
i.將餾出液加入到儀器A中，然后加入適量的CH2Cl2(沸點為40℃)萃取3次，最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中，并加入適量的試劑A干燥半個小時。
ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中，通過一系列操作，最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。
(3)儀器A是_________，試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中，溶液褪色，由此現象可得出的恰當結論是____________。
(4)若桔皮總質量為a g，最后得到V mL檸檬烯，實驗過程中檸檬烯的總損失率為b% ，則枯皮中檸檬烯的質量分數為_____________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2 mol C，經測定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )。
A. x＝1
B. B的轉化率為20%
C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1
D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】某小組用實驗I驗證Fe2(SO4)3與Cu的反應，觀察到了異�，F象，決定對其進行深入探究。
實驗I：
（1）Fe2(SO4)3溶液常溫下呈酸性的原因是___。
（2）Fe2(SO4)3與KSCN溶液反應的離子方程式為___。
（3）實驗前，小組同學預測經過步驟2后溶液不應該呈現紅色，依據是__。
（4）實驗小組對白色沉淀的產生進行了深入探究
查閱資料：i.CuSCN為難溶于水的白色固體。
ii.SCN-被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似
經過實驗測定白色固體為CuSCN，查閱資料后小組同學猜測CuSCN的生成有如下兩種可能
猜測1：Cu2+與KSCN發(fā)生了氧化還原反應
猜測2：亞鐵離子將其還原Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+，Cu++SCN-=CuSCN↓
為證實猜想小組同學做了實驗II和III。（FeSO4和CuSO4溶液濃度為0.1mol/L，KSCN溶液濃度為0.4mol/L）
實驗序號 | 對比實驗及試劑 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
II |
| 加入1mLKSCN溶液 | 開始時溶液的上方變?yōu)榧t色，一段時間后紅色向下蔓延，最后充滿整支試管 |
| 加入1mLKSCN溶液 | 溶液變成綠色 |
①猜測1的離子方程式____；
②實驗II中試管__（填字母）中的現象可以證實猜測1不成立。
實驗序號 | 對比實驗及試劑 | 實驗步驟 | 實驗現象 |
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液變?yōu)榈{色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈紅色 | ||
| 加入4mLCuSO4溶液 | 溶液變?yōu)榈{色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈淺紅色 | ||
| 加入2mLCuSO4溶液 | 溶液變?yōu)榈{色 | |
再加入1mLKSCN溶液 | 溶液的上層變?yōu)榧t色，有白色沉淀產生，一段時間后整支試管溶液呈深紅色 |
（5）Fe3+的氧化性本應強于Cu2+，結合實驗III中的現象解釋Cu2++Fe2+=Cu++Fe3+能正向發(fā)生的原因是___。
（6）實驗小組查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應時所表現的氧化性強弱與相應還原產物的價態(tài)和狀態(tài)有關。由此分析生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強，并補充實驗進一步證明。補充的實驗是___。
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