【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質的量之比是1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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【題目】已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應為：2CH3CH2Br＋2Na→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，應用這一反應，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是
A. CH2BrB. CH2BrCH2CH2CH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣的實驗如下：
Ⅰ．氮化鈣的制備
（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數(shù)為___________________。
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。裝置E的作用是______________________。
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①點燃D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③點燃A處的酒精燈； ④停上點燃A處的酒精燈；⑤停止點燃D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現(xiàn)象_________________。
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【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關問題。
某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i．2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H 1＜0 其平衡常數(shù)為K1
ii．2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）現(xiàn)有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)，則此反應的平衡常數(shù)K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝__________（用△H1、△H2表示）。
（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉化率α1(NO2) ＝50%，則：
①10min內υ(ClNO)＝_________ ，平衡常數(shù)K2＝___________；
②若其它條件不變，使反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉化率為α2(NO2)，則：α1(NO2)______α2(NO2)（填“>”“<”或“=”）。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。
a．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)
b．c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
c．c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
d．c(OH-) ＋c(SO32-)＝c(H2SO3)＋c(H+)
（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則
①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；
②寫出陽極的電極反應式_______________________。
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【題目】下列熱化學方程式中△H的含義表示正確的是
A. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) △H(中和熱)
B. NaOH(aq)＋
H2SO4(濃)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H(中和熱)
C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H(燃燒熱)
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H(燃燒熱)
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、 Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：
下列描述正確的是（ ）
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)－1
B. 反應開始到l0s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C. 反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是( )
A.標準狀況下，11.2 L H2O 中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
B.5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
C.16 g O2與16 g O3含有的氧原子數(shù)目相等
D.常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA
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【題目】按要求填空
（1）有下列物質：①銅；②石灰水；③CO2；④Fe（OH）3溶液；⑤CaO；⑥豆?jié){。其中屬于膠體的是_____（填序號，下同），屬于堿性氧化物的是_____
（2）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是_____L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質的量是_____mol，將生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質的物質的量濃度是_____mol/L
（3）如圖所示，將充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，觀察到試管內氣體顏色由_____色逐漸變?yōu)闊o色，最終試管內液面上升至試管容積的_____處（填分數(shù)）
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【題目】為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。
請回答以下問題：
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是________(填寫編號)。
A．防止無水酒精揮發(fā)
B．保證實驗裝置不漏氣
C．使無水酒精容易滴下
(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________，由此可確定乙醇的結構式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是________(填寫編號)。
A．本實驗在室溫下進行
B．無水酒精中混有微量甲醇
C．無水酒精與鈉的反應不夠完全
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