Question

某�；瘜W小組學生利用圖1-2裝置進行“氨的催化氧化及其產物驗證”實驗。(圖中夾持裝置已略去)?

圖12?

(1)裝置B中盛放的試劑是      (填名稱)，用來吸收混合氣體中的水汽。?

(2)反應開始時，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。這是因為氨的催化氧化是     反應。?

(3)實驗過程中，裝置D中的導管容易生成無色晶體而堵塞。為了解決該問題，可以在活塞a后增加     (選填序號)。?

①盛有蒸餾水的洗氣瓶�、谑⒂袧恹}酸的洗氣瓶　?③盛有堿石灰的U形管?

(4)反應一段時間后，裝置E中的氣體顏色應為     色。此時，裝置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂     (填化學式)。?

(5)反應一段時間后，裝置F中的紫色石蕊試液變紅，其原因是(寫出化學方程式)?

                                                                      。

(6)實驗結束時，應                 ，并停止鼓入空氣。?

(7)工業(yè)上合成氨的反應是：N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g);ΔH = -92.2 kJ·mol^-1??

①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉化率的是(選填字母)。?

a.增大壓強　            b.升高溫度　

c.使用鐵觸媒　          d.將生成的NH₃及時從混合氣體中分離出去?

②工業(yè)合成氨時采用500 ℃左右的溫度，主要是因為?

                                                           

Answer 1

(1)堿石灰?

(2)放熱?

(3)①?

(4)紅棕  N₂O₄?

(5)3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO?

(6)關閉活塞a?

(7)①ad?

②該溫度時催化劑的活性最大，化學反應速率較快?

解析：本題為實驗題，是氨的催化氧化實驗，由實驗原理知，B是干燥除水汽，NH₃的催化是放熱反應；生成的HNO₃與未反應的NH₃生成NH₄NO₃晶體堵塞試管，所以增加盛蒸餾水的洗氣瓶；合成氨是可逆反應，可根據反應熱計算轉化率。