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          100mL 0.30mol/LNa2SO4溶液和50mL 0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同溫度下溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度為  
          

          [     ]
          A.0.20mol/L     
          B.0.25mol/L    
          C.0.40mol/L    
          D.0.50mol/L 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）．
          （1）寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
          ．
          （2）若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是
          0.64
          0.64
          g，溶液中的c（SO
           
          2-
          4
          ）=
          0.3
          0.3
          mol/L．
          （3）若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，則X極是
          負(fù)極
          負(fù)極
          （正、負(fù)極），電極反應(yīng)式
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          ．Y極的材料名稱是
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          碳（石墨、金、鉑、銀）
          ，電極反應(yīng)式
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?金華模擬）已知Ba（AlO2）2可溶于水．如右下圖是向100mL 0.02mol?L-1KAl（SO4）2溶液中逐滴加入0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（OH）2溶液的體積的關(guān)系．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?江蘇）高氯酸按（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取
          NaClO4 （aq）+NH4Cl（aq）
           90℃ 
          .
           
          NH4ClO4 （aq）+NaCl（aq）
          （1）若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是
          氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
          氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量
          ．
          （2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖1）．從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌
          蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌
          干燥．

          （3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
          步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
          步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol?L-?H2SO4　溶解于錐形瓶中．
          步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
          步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
          步驟6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
          步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液v1mL
          步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1-7重復(fù)2次
          ①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2SO4溶液的玻璃儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          ②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是
          1，5，6
          1，5，6
          （填寫步驟號(hào)）．
          ③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
          用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
          用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2SO4溶液的濃度
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          滴定法是化學(xué)研究中常用的定量實(shí)驗(yàn)方法．
          （1）某化學(xué)興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定其濃度．
          ①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的指示劑為
          酚酞（甲基橙）
          酚酞（甲基橙）
          ．
          ②下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的有
          ac
          ac
          ．
          a．酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后未用硫酸潤(rùn)洗
          b．錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待測(cè)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
          c．酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
          （2）莫樂(lè)法是一種沉淀滴定法．測(cè)定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測(cè)液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4為磚紅色]
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
          生成磚紅色沉淀
          生成磚紅色沉淀
          ．
          ②該滴定適宜的pH范圍是6.5～10.5，若溶液中有銨鹽存在，c（NH4+）＜0.05mol/L時(shí)，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有關(guān)說(shuō)法你認(rèn)為正確的有
          ab
          ab
          ．
          a．若溶液pH＜6.5，則平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，導(dǎo)致滴定終點(diǎn)滯后．
          b．若溶液中有銨鹽存在，當(dāng)pH＞7.2時(shí)，則因可能生成[Ag（NH3）2]+，導(dǎo)致終點(diǎn)滯后．
          c．滴定時(shí)應(yīng)劇烈搖動(dòng)，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及時(shí)釋放出來(lái)，防止滴定終點(diǎn)滯后．
          （3）氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測(cè)的常用方法可用于測(cè)定廢水中的化學(xué)耗氧量（單位mg/L--每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O2的質(zhì)量）．某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Cr2O72-．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL
          

          
滴定前
滴定后
          

          
1
0.10
16.20
          

          
2
0.30
15.31
          

          
3
0.20
15.19
          試回答下列問(wèn)題：
          ①
          1
          1
          Cr2O72-+
          6
          6
          Fe2++
          14H+
          14H+
          ═
          2
          2
          Cr3++
          6
          6
          Fe3++
          7
          7
          H2O
          ②計(jì)算該廢水的化學(xué)耗氧量．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）1個(gè)N2分子的質(zhì)量是
          28
          NA
          28
          NA
           g；
          （2）如果1gH2O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
          9X
          9X
          mol-1；
          （3）要使每100個(gè)水分子中含1個(gè)Na+，則應(yīng)將0.1mol的NaOH加入
          180
          180
          g水中；
          （4）配制100ml 1mol?L-1的稀硫酸，則需用量筒量18mol?L-1的濃硫酸
          5.6
          5.6
          ml；
          （5）將MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，鋁離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1，硫酸根離子的濃度為0.3mol?L-1，則原硫酸鎂溶液中鎂離子的濃度為
          0.3
          0.3
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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