Question

已知氨水的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)在同溫、同濃度下相等、溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解．對(duì)此： 甲同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)�、� NH＋H2ONH3·H2O＋H+�、� H+＋OH－H2O�、� 由于NH水解顯酸性，H+與OH－反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解． 乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH－(aq)�、� NH＋OH－NH3·H2O　② 由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH－結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解． (1) 丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是 [　　] A． NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D． NH3·H2O (2) 請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由________． (3) 丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理________(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式________．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(1)	甲、乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH被電離出來(lái)，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解．由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH的鹽溶液，其中NH不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出． 　　氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解與CH3COO－的水解抵消，當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對(duì)，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解，若甲的解釋對(duì)，Mg(OH)2不溶解．
(2)	答案：CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)解釋正確 　　解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH被電離出來(lái)，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解．由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH的鹽溶液，其中NH不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出． 　　氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解與CH3COO－的水解抵消，當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對(duì)，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解，若甲的解釋對(duì)，Mg(OH)2不溶解．
(3)	答案：乙　Mg(OH)2＋2NHMg2+＋2NH3·H2O 　　解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH被電離出來(lái)，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解．由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH的鹽溶液，其中NH不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出． 　　氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解與CH3COO－的水解抵消，當(dāng)將CH3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對(duì)，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解，若甲的解釋對(duì)，Mg(OH)2不溶解．