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          室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
          A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
          B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
          D．其溶液的pH＝13
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】A.氨水與氯化鋁反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。B.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH－，加水稀釋，促進(jìn)氨水的電離，氨水的電離平衡正向移動，但銨根離子濃度和氫氧根離子濃度都減小，故二者的乘積減小。C.用硝酸完全中和氨水，生成硝酸銨，溶液應(yīng)呈酸性。D.氨水的電離是不完全的，0.10 mol·L－1的氨水其pH應(yīng)小于13。
          點(diǎn)撥：知識：離子方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解。能力：知識的理解應(yīng)用能力、分析問題能力。試題難度：中等。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng)　氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）。
          A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
          B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋
          C．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
          D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋=2Fe（OH）3＋3Mg2＋
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(　　)
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.銅鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，某研究性學(xué)習(xí)小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）與過量氯氣反應(yīng)得固體A，用稀鹽酸溶解A，然后加試劑調(diào)節(jié)溶液的pH后得溶液B，溶液B經(jīng)系列操作可得氯化銅晶體，請回答：
          （1）固體A用稀鹽酸溶解的原因是            __。
          （2）檢驗(yàn)溶液B中是否存在Fe3＋的方法是    __。
          （3）已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是            。
          Ⅱ.常溫下，某同學(xué)將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號
          氨水物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
          鹽酸物質(zhì)的量濃度/（mol·L－1）
          混合溶液pH
          ①
          0.1
          0.1
          pH＝5
          ②
          c
          0.2
          pH＝7
          ③
          0.2
          0.1
          pH>7
           
          請回答：
          （4）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H＋）＝    __mol·L－1；從第②組情況表明，c    __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）    __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
          （5）寫出以下四組溶液NH4+濃度由大到小的順序    __>    __>    __>    __（填選項(xiàng)編號）。
          A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
          B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
          D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是（　�。�
          c（HCO3-）?c（H2CO3）
          1.0
          17.8
          20.0
          22.4
          pH
          6.10
          7.35
          7.40
          7.45
           
          A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）
          D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不變
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某課外活動小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（電解液足量）。下列說法中錯誤的是（　�。�
          A．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋
          B．圖1中，若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與b連接，則一段時間后向電解液中通入適量HCl氣體可恢復(fù)到電解前的濃度
          C．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與a連接，則電解液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
          D．圖2中，若開始實(shí)驗(yàn)時開關(guān)K與b連接，則A極減少的質(zhì)量等于B極增加的質(zhì)量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          甲烷燃料電池，分別選擇H2SO4溶液和NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
          A．總反應(yīng)式都為CH4＋2O2=CO2＋2H2O
          B．H2SO4和NaOH的物質(zhì)的量都不變，但濃度都減小
          C．若用H2SO4溶液做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式為CH4－4e－＋H2O=CO2＋4H＋
          D．若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4:3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是(　　)
          A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>W
          B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z
          C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體
          D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知：
          水楊酸E為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：
           
          請回答下列問題：
          (1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個甲基，A的名稱為________。
          (2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          (3)C有________種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭?/span>________。
          (4)第③步的反應(yīng)類型為________；D所含官能團(tuán)的名稱為________。
          (5)寫出同時符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。
          a．分子中有6個碳原子在一條直線上；
          b．分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)。
          (6)第④步的反應(yīng)條件為________；寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：______________。
           
          

			
          

			
          
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