人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2O
H2CO3
HCO3-使人體內(nèi)血液pH保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表所示，則下列說法中，正確的是（ ）
c（HCO3-）?c（H2CO3） | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.正常人體血液中，HCO3-的水解程度小于電離程度
B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
C．pH＝7.00的血液中，c（H2CO3）＝c（HCO3-）
D．常溫下將pH＝7.40的血液稀釋至pH＝7.35，c（H＋）·c（OH－）一定不變
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題3離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：
（1）寫出浸取過程中Cu2S溶解的離子方程式___________________________。
（2）回收S過程中溫度控制在50～60 ℃之間，不宜過高或過低的原因是____________________、____________________。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；向濾液M中加入（或通入）下列________（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵 b．氯氣 c．高錳酸鉀
（4）保溫除鐵過程中加入CuO的目的是____________________；蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 綜合實驗設(shè)計與評價練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是( )
操作現(xiàn)象結(jié)論
A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—
B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋
D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán) 原溶液中無NH4+
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3—＋2OH－=CaCO3↓＋CO32—＋H2O
B．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O
C．向100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入足量的Cl2；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
研究SO2、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。
Ⅰ.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2，該法用Na2SO3溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO）?n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）?n（HSO3-） | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（1）由上表判斷NaHSO3水溶液顯 __性，原因是 __。
（2）當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 __。
a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）
（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－與HSO3-物質(zhì)的量之比為2?1，則滴入鹽酸中n（HCl）為 __mol。
Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)原理為
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
（4）在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 __，再加入1.0 mol CO后，重新達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率 __（填“填大”“不變”或“減小”）；平衡體系中CH3OH的體積分?jǐn)?shù) __（填“增大”“不變”或“減小”）。
（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；
H2（g）＋
O2（g）=H2O（g） ΔH＝－241.8 kJ/mol。
有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：（單位：kJ/mol）
化學(xué)鍵 | H—H | H—O | C—H | C—O | C=O |
鍵能 | 435 | 463 | 413 | 356 | 745 |
寫出甲醇?xì)怏w完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： __。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（ �。�
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
B．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）變大
C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
D．其溶液的pH＝13
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電化學(xué)原理及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術(shù)，使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術(shù)吸附空氣中的氧，以苛性鈉溶液為電解質(zhì)，電池放電時的總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnO，下列判斷正確的是（ �。�
A．放電時，OH－向負(fù)極方向移動
B．放電時，正極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O
C．充電時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)
D．充電時，陰極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( )
A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成
B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)
C．雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵
D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的組成性質(zhì)分類及化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是( )
A．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康無害的物質(zhì)
B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)
C．可用“84”消毒液對環(huán)境進(jìn)行消毒
D．NO可用于某些疾病的治療
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