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        1. 【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說(shuō)法正確的是

          A. 原子半徑:W<X<Y B. 非金屬性:Y>Z>X

          C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵

          【答案】B

          【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,YZ位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,則丙為硫的單質(zhì),硫易溶在二硫化碳中,則XC元素、ZS元素、YO元素; n是一種二元弱酸,n為硫化氫、WH元素。A. 原子半徑:H<O<C,A不正確;B. 非金屬性:O>S>C,B正確;C. OS組成的化合物不一定有漂白性,如二氧化硫有三氧化硫沒(méi)有,C不正確;D. HC組成的化合物中不一定只有極性鍵如乙烷分子中既有極性鍵,又有非極性鍵,D不正確。本題選B。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】298K時(shí),二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是

          A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

          B. Ka2(H2X)10-7

          C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

          D. 溶液pH1開(kāi)至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示裝置可構(gòu)成原電池。試回答下列問(wèn)題:

          (1)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí),燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
          a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為: ;
          b.若燈泡不亮,其理由為:
          (2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí),燈泡 (填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a題,填“不亮”做b題)。
          a.若燈泡亮,則Mg電極反應(yīng)式為: ;Al電極反應(yīng)式為: 。
          b.若燈泡不亮,其理由為: 。
          (3)(Ⅰ)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝,將電解池與燃料電池相組合,相關(guān)流程如圖所示(電極未標(biāo)出):

          回答下列有關(guān)問(wèn)題:
          原電池的負(fù)極反應(yīng)式為。
          (4)a、b、c的大小關(guān)系為:。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4 , 下列說(shuō)法正確的是(
          A.O4和O2互為同位素
          B.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
          C.18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8
          D.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

          A. H形成1molH-H鍵要吸收熱量

          B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

          C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個(gè)數(shù)為NA

          D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類(lèi)型、所屬化合物類(lèi)型不正確的一組是(

          選 項(xiàng)

          A

          B

          C

          D

          物 質(zhì)

          Na2O2

          H2O

          HCl

          NaCl

          所含化學(xué)鍵類(lèi)型

          離子鍵、共價(jià)鍵

          共價(jià)鍵

          離子鍵

          離子鍵

          所屬化合物類(lèi)型

          離子化合物

          共價(jià)化合物

          離子化合物

          離子化合物


          A.A
          B.B
          C.C
          D.D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。

          I硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的濃度滴定

          步驟1:20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,加入20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。

          步驟2:重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4R溶液,消耗的體積為V2mL.

          過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]催化氧化滴定法測(cè)定錳含量

          mg鋁錳合金于錐形瓶中,加入適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再加入少量的硝酸銀溶液、過(guò)量的過(guò)硫酸銨溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。

          [查閱資料]①酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性,易被還原為綠色的Cr3+;

          R溶液的變色原理:

          1中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管,_______________。

          2中滴定過(guò)程,主要反應(yīng)的離子方程式是________。

          3中步驟2的主要作用是_________

          4中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_________mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)

          5中加入硝酸銀溶液的目的是________。

          6中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出,錳含量測(cè)定結(jié)果將_______(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

          7為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述不正確的是

          A. 欲實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,用鋅作陰極

          B. 電解精煉銅,若轉(zhuǎn)移2mol電子,陰極質(zhì)量增加64g

          C. 硫酸工業(yè)中采用沸騰爐以增大固氣接觸面積,加快反應(yīng)速率

          D. 鎂的提取工業(yè)中,MgCl2·H2OHCl氣流中脫水以防止MgCl2水解

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是(
          A.Fe與S混合加熱生成FeS2
          B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
          C.鐵與硝酸反應(yīng)后溶液中一定有Fe3+存在
          D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

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          同步練習(xí)冊(cè)答案