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          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 由H形成1molH-H鍵要吸收熱量
          B. 所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
          C. 16g O3單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NA
          D. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、化學(xué)鍵的形成會放出能量；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA判斷；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱。
          A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學(xué)鍵的形成會放出能量，故A錯誤；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n==mol，故分子個數(shù)N=nNA=NA個，故C錯誤；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是
          A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。請按要求回答下列問題:
          （1）海帶灰浸取液中的碘元素以I-形式存在�，F(xiàn)利用如下試劑：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，從中獲取單質(zhì)碘。請按要求完善下表:
          序號
          所選試劑
          反應(yīng)原理或現(xiàn)象或解釋
          方法1
          MnO2、稀硫酸
          離子方程式：________
          方法2
          稀硫酸、淀粉溶液
          溶液變藍(lán)的原因。用離子方程式解釋:
          ____________
          （2）反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量變化如圖1所示:其他條件相同，1molHI在不同溫度分解達(dá)平衡時，測得體系中n(I2)隨溫度變化的曲線如圖2所示。
          ①比較2z______(x+y)(填 “<"、“>”或“=”).
          ②某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1/9,達(dá)平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率=___________。
          ③只改變該反應(yīng)的一個條件，試寫出能提高HI轉(zhuǎn)化率的兩項措施：__________、_________。
          （3）已知:i.分解1molH2O2放出熱量98kJ；ⅱ.含少量I-的溶液中，H2O2的分解機為: H2O2+I-H2O+IO-慢；H2O2+IO-H2O+O2+I-快。ⅲ.H2O2分解速率受多種因素影響，實驗測得某溫度時不同條件下H2O濃度隨時間的變化如圖3、4所示:
          請完善由以上信息可得到的如下結(jié)論:
          ①H2O2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
          ②H2O2的分解速率與_________有關(guān)。
          ③“少量Mn2+存在時，溶液堿性越強H2O2分解速率越大”的結(jié)論是否正確_______(填“是"或“否”)；c(Mn2+)對H2O分解速率的影響是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，必須加入還原劑方能實現(xiàn)的是
          A.Cl—→Cl2
          B.KMnO4→MnO2
          C.CuO→Cu
          D.CO→CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）
          A.電子轉(zhuǎn)移B.元素化合價變化C.氧元素參加反應(yīng)D.原子重新組合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙為其中三種元素對應(yīng)的單質(zhì)，丙為淡黃色固體，易溶在XZ2中，n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：W＜X＜Y B. 非金屬性：Y＞Z＞X
          C. Y與Z組成的化合物一定有漂白性 D. W與X組成的化合物中只有極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是
          選項
          操作
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體
          溶液顏色變淺
          FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B
          用乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中
          高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去
          乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
          C
          向裝有X溶液的試管中滴入濃NaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙置于試管口
          無明顯現(xiàn)象
          X溶液中無NH4+
          D
          常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
          變紅，前者
          紅色更深
          結(jié)合質(zhì)子的能力:CO32－ > HCO3－
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(mol)
          0．020
          0．010
          0．008
          0．007
          0．007
          0．007
          （1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。
          （2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)  b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)    d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。
          a．及時分離出NO2氣體   b．適當(dāng)升高溫度 
          c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】下列屬于電解質(zhì)的是
          A.酒精B.蔗糖C.硝酸鈉D.鐵絲
          

			
          

			
          
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