[題目]下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是( )轉(zhuǎn)化解釋ACuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑酸性:H2SO4>H2SBAgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)Kap<Kap(AgI)C2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS氧化性:Cl2>SDC(s.石墨)=C(s.金剛石) △H=+1.9kJ/mol穩(wěn)定性:石墨金剛石A.AB.BC.CD.D 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（）

	轉(zhuǎn)化	解釋
A	CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑	酸性：H2SO4>H2S
B	AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)	Kap(AgCl)<Kap(AgI)
C	2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS	氧化性：Cl2>S
D	C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H=+1.9kJ/mol	穩(wěn)定性：石墨金剛石

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. CuS不溶于水，也不能與硫酸反應(yīng)，不能利用CuS與H2SO4的反應(yīng)比較H2SO4、H2S的酸性強(qiáng)弱，A錯誤；

B. 發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，是由于溶度積大的物質(zhì)向溶度積小的物質(zhì)方向移動，則Kap(AgCl)>Kap(AgI)，B錯誤；

C. 不同氧化劑與變價金屬反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，就會把變價金屬氧化為高價態(tài)；氧化性越弱，會把變價金屬氧化為低價態(tài)，因此生成高價金屬化合物對應(yīng)的元素非金屬性強(qiáng)，可知氧化性：氧化性：Cl2>S，C正確；

D. 石墨變?yōu)榻饎偸諢崃�，石墨的能量比金剛石低，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此物質(zhì)的穩(wěn)定性：石墨金剛石，D錯誤；

故合理選項是C。

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【題目】下列說法正確的是

A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B.0．lmol·L一1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少

D.鍋爐中沉積的CaSO4和BaSO4都可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

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【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）

A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極

B.該電池放電時，負(fù)極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.充電時，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.電池中的電解液可以是有機(jī)電解液或稀鹽酸等

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【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達(dá)到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導(dǎo)線中電子流動方向為___(用a、b和箭頭表示)。

（2）正極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為___。

（3）氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置，圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為＋4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導(dǎo)體為___(填“正極”或“負(fù)極”)

②該系統(tǒng)工作時，A極的電極反應(yīng)式為___。

③若A極產(chǎn)生7.00gN2，則此時B極產(chǎn)生___LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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【題目】從某廢催化劑(含ZnO、CuO、Fe2O3、石墨及MnO2等)中回收金屬并制取活性氧化鋅的工藝流程如下(已知：Zn及其氧化物、氫氧化物的性質(zhì)與Al及其相應(yīng)化合物性質(zhì)類似)：

（1）廢催化劑“破碎”的目的是____________________________________________。

（2）“氧化”時Mn2+被氧化的離子方程式為_________________________________。

（3）“中和、沉淀”時，若pH過高，則堿式碳酸鋅的產(chǎn)率偏小。寫出其反應(yīng)的離子方程式(任寫一個即可)：____________________________________________。

（4）測得“粗銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：

I.準(zhǔn)確稱取粗銅粉mg，加入足量鹽酸和H2O2溶液使其完全溶解。

Ⅱ.將溶液煮沸1~2min，除去過量的H2O2。

Ⅲ.滴入鐵掩蔽劑排除Fe3+的干擾。然后加入稍過量的KI溶液(反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2)，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用 c mol ·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)且半分鐘內(nèi)不變色，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。