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          【題目】鋰空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.電解液中，Li＋由多孔電極遷移向鋰電極
          B.該電池放電時，負極發(fā)生了還原反應(yīng)
          C.充電時，電池正極的反應(yīng)式為Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑
          D.電池中的電解液可以是有機電解液或稀鹽酸等
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 鋰電極作負極，多孔電極作正極，電解液中，陽離子移向陰極，所以Li+由鋰電極遷移向多孔電極，故A錯誤；
          B. 該電池放電時，負極發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；
          C. 正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故C錯誤；
          D. 金屬鋰能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故D錯誤；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛇紋石礦可以看做是由MgO、、、組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下： 
           
          氫氧化物
          開始沉淀pH
          (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了外，還含有的金屬離子是 ______ 
          (2)進行Ⅰ操作時，控制溶液有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見上表不能過量，若過量可能會導致 ______ 溶解、 ______ 沉淀生成． 
          (3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 ______ 填入物質(zhì)的化學式，然后 ______ 依次填寫實驗操作名稱．
          (4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 ______ 填寫物質(zhì)化學式．
          (5)若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù) ______ 填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對分子質(zhì)量大于．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點，沸點，遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制�。� 
          (1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 ______ 用編號填空．
          A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度 
          (2)時，體積為1L的密閉容器中充入，達到平衡時容器中含，則時合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ． 
          (3)已知某溫度下，已知，，在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當濃度為時，渾濁液中濃度與濃度之比為 ______ ． 
          (4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計算過程．______ ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取大理石和稀鹽酸反應(yīng)后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液，根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)繪出右圖，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質(zhì)量，橫坐標表示的是碳酸鈉溶液質(zhì)量。下列說法正確的是
          A.圖中oa段表示生成的沉淀量
          B.c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)
          C.廢液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是7.3%
          D.廢液中含氯化鈣0.1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A.0．01mol·L-1H2S溶液：c(H+)>c(HS－)>c(S2-)>c(H2S)>c(OH－)
          B.=10-10的Na2CO3溶液：c(HCO3－)+2c(H2CO3)=c(10-2－10-12)mol·L-1
          C.等物質(zhì)的量的NH4Cl和NaCl的混合溶液：c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(Na+)＝2c(Cl－)
          D.0.1mol·L-1NaHSO3溶液：c(Na+)+c(H+)<c(HSO3－)+c(SO32-)+c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)水溶液的一些敘述正確的是（ ）
          A.某水溶液中，c(H+)=mol/L，該溶液呈中性
          B.已知電離常數(shù)H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，相同溫度相同濃度溶液的pH：Na2CO3<NaClO
          C.常溫下，向Na2S溶液中加入NaCl溶液，S2-的水解程度不受影響
          D.向含有Cl-、Br-、I-的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀，說明c(I-)最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：
          （1）已知：CO的燃燒熱為283.0kJ·mol1，N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) ΔH=+64kJ·mol1，則NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___kJ·mol1，若反應(yīng)中有14g還原劑發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。
          （2）使汽車排放的CO和NO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6molNO、8molCO充入10L固定容積的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示。
          ①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=___。NO的平衡轉(zhuǎn)化率=___。
          ②15min時，若改變反應(yīng)條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是___。
          a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑
          ③當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是___。
          A．該反應(yīng)ΔH<0 B．p1<p2<p3
          C．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．溫度不變，增大壓強，平衡常數(shù)增大
          ④以下說法中能判斷反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)達到平衡的是___。
          A．反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量相等 B．單位時間內(nèi)消耗1molNO同時生成1molCO2
          C．混合氣體壓強不再發(fā)生變化 D．NO的濃度不再變化
          ⑤向反應(yīng)容器中再分別充入下列氣體，能使NO轉(zhuǎn)化率增大的是___。
          A．O2 B．N2 C．CO D．NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化及解釋均正確的是（ ）
          轉(zhuǎn)化
          解釋
          A
          CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑
          酸性：H2SO4>H2S
          B
          AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)
          Kap(AgCl)<Kap(AgI)
          C
          2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS
          氧化性：Cl2>S
          D
          C(s，石墨)=C(s，金剛石) △H=+1.9kJ/mol
          穩(wěn)定性：石墨金剛石
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
          (1)近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學方程式為：
          __C+__K2Cr2O7+__→__CO2↑+__K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O
          請完成并配平上述化學方程式。
          (2)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJmol-1
          ①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___；
          A.隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度
          C.增大體系壓強 D.使用高效催化劑
          ②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJmol-1；
          H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJmol-1
          則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___；
          ③在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
          請回答：
          ⅰ)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是______；
          ⅱ)利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=___。
          (3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___。
          

			
          

			
          
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