Question

（1）用已準確稱量的1.06g Na₂CO₃固體配制0.100mol/L Na₂CO₃溶液100mL，所需要的儀器為：

燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管

．
（2）為除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質，依次加入的溶液為（填物質的化學式）：

BaCl₂

、

NaOH

、

Na₂CO₃

、

HCl

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；
（2）溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；

解答：解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，離子都沉淀了，再進行過濾，為使離子沉淀完全，最后加入鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉除掉，需要加入的試劑都必須是過量；
故答案為：BaCl₂；NaOH；Na₂CO₃；HCl；

點評：本題主要考查了溶液的配制儀器、物質的分離提純，本題易錯點為（2），注意加入試劑的順序和除雜原理．