Question

Ⅰ．下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）
A． 分液     B． 過濾    C． 萃取     D． 蒸餾      E． 蒸發(fā)結晶     F． 加熱分解
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃

B

；
（2）從碘水中提取碘

C

；
（3）用自來水制取蒸餾水

D

；
（4）分離植物油和水

A

；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃

E

；
（6）除去KCl中少量的KClO₃

F

．
Ⅱ．請按要求填空：
（1）用已準確稱量的1.06g Na₂CO₃固體配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液100 mL，所需要的儀器為

燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管

．
（2）除去Na₂CO₃固體中混有的少量KNO₃，所進行的實驗操作依次為

溶解

、蒸發(fā)、結晶、

過濾

．
（3）除去KCl 溶液中的SO₄^2-，依次加入的溶液為（填物質的化學式）

BaCl₂、K₂CO₃、HCl

．

Answer 1

分析：Ⅰ根據(jù)混合物中各物質溶解性、沸點、被吸附性能及在不同溶劑中溶解性的不同，可以選用過濾和結晶、蒸餾（或分餾）、紙上層析、萃取和分液等方法進行分離和提純．
Ⅱ（1）根據(jù)配置一定物質的量濃度的溶液所需操作步驟和每一步操作所需儀器分析；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用結晶方法分離；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應使SO₄^2-離子轉化為沉淀，注意不能引入新的雜質．

解答：解：Ⅰ（1）CaCO₃難溶于水，Ca（OH）₂和CaCO₃屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：B；
（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；
（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；
（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；
（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：E；
（6）KClO₃加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO₃可直接加熱分離，故答案為：F．
Ⅱ（1）配制一定物質的量的濃度的溶液需要稱量、溶解、洗滌、移液、定容等操作，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容需要膠頭滴管、需要100mL容量瓶進行配制，故答案為：燒杯，量筒，玻璃棒，100 mL容量瓶 膠頭滴管；
（2）Na₂CO₃和KNO₃在水溶液中的溶解度不同，可用結晶方法分離，具體做法是先將固體溶解，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾后可得純凈物質，故答案為：溶解；過濾；
（3）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應先加入過量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使過量的BaCl₂生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K₂CO₃，故答案為：BaCl₂、K₂CO₃、HCl．

點評：本題考查物質的分離、提純的基本方法選擇與應用，題目難度中等，注意根據(jù)混合物組分性質的差異性選擇分離的方法，本題易錯點為（3），注意加入試劑的順序和除雜原理．