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          A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，余均是強電解質(zhì)．A和B可以通過復分解反應(yīng)形成C．常溫，濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
          （1）寫出物質(zhì)的化學式：A：______B：______C：______．
          （2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是______，對應(yīng)的離子方程式為：______．
          （3）若將a mol?L-1的B溶液進行下列實驗，將變化填寫在對應(yīng)表格中
          

          


          
項目
溶液中c（H+）
溶液中c（OH-）
對B電離的影響
          

          
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液



          

          
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液



          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，推斷為NH3?H2O，余均是強電解質(zhì)．A和B可以通過復分解反應(yīng)形成C．說明是酸和堿反應(yīng)生成鹽，可以推斷AB為一水合氨和硝酸，反應(yīng)生成硝酸銨，濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．則A為HNO3；B為NH3?H2O；C為NH4NO3；
          故答案為：HNO3，NH3?H2O，NH4NO3；
          （2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是硝酸銨，銨根離子水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
          故答案為：C；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
          （3）若將a mol?L-1的B為NH3?H2O溶液進行下列實驗，稀釋促進一水合氨的電離平衡正向進行，平衡狀態(tài)下的離子濃度減小，依據(jù)水溶液中的離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減��；取1mL用同濃度的C溶液為NH4NO3稀釋為100mL溶液，溶液中存在銨根離子對一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大；
          故答案為：
          

          


          
項目
c（H+）
c（OH-）
對B電離的影響
          

          
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
增大
減小
促進
          

          
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液
增大
減小
抑制
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18gB，49gC，還有D生成． 已知D的相對分子質(zhì)量為106，現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為
          0.25mol
          0.25mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系：

          完成下列空白：
          （1）A、B、C的化學式分別為
          Na2O2
          Na2O2
          、
          H2O
          H2O
          、
          NaOH
          NaOH
          ．
          （2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
          ．
          （3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是
          Na
          Na
          （用元素符號表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，得18g B，49g C，還有D生成．已知D的式量為106．現(xiàn)將22gA和11gB反應(yīng)，能生成D（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?宜賓模擬）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，余均是強電解質(zhì)．A和B可以通過復分解反應(yīng)形成C．常溫，濃度均為amol?L-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
          （1）寫出物質(zhì)的化學式：A：
          HNO3
          HNO3
          B：
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          C：
          NH4NO3
          NH4NO3
          ．
          （2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時，能使水的電離程度增大的是
          C
          C
          ，對應(yīng)的離子方程式為：
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ．
          （3）若將a mol?L-1的B溶液進行下列實驗，將變化填寫在對應(yīng)表格中
          

          


          
項目
溶液中c（H+）
溶液中c（OH-）
對B電離的影響
          

          
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液



          

          
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液



          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)A、B、C、X是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．請回答下列問題：
          （1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
           
          （填序號）．
          a．C     b．N2     c．S       d．Mg    e．Al
          （2）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體．A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為
           
          ．
          （3）若X是金屬單質(zhì)，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為
           
          ．保存C溶液常加入少量X，其目的是
           
          ．
          （4）若A、B、C三種化合物的水溶液均呈酸性，寫出A與B反應(yīng)的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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