Question

（2010?宜賓模擬）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，余均是強(qiáng)電解質(zhì)．A和B可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)形成C．常溫，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．
（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：

HNO₃

B：

NH₃?H₂O

C：

NH₄NO₃

．
（2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時(shí)，能使水的電離程度增大的是

C

，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）若將a mol?L^-1的B溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將變化填寫在對(duì)應(yīng)表格中

項(xiàng)目	溶液中c（H+）	溶液中c（OH-）	對(duì)B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液

Answer 1

分析：（1）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，推斷為NH₃?H₂O，余均是強(qiáng)電解質(zhì)．A和B可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)形成C．說(shuō)明是酸和堿反應(yīng)生成鹽，可以推斷AB為一水合氨和硝酸，反應(yīng)生成硝酸銨，常溫，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．則A為HNO₃；B為NH₃?H₂O；C為NH₄NO₃；
（2）酸、堿對(duì)水的電離起到抑制作用，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；
（3）稀釋促進(jìn)電離平衡和水解平衡，平衡狀態(tài)下粒子濃度減小，水溶液中存在離子積常數(shù)，依據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積為常數(shù)判斷．

解答：解：（1）A、B、C三種化合物，都是由氫、氮、氧三種元素所組成，其中一種是弱電解質(zhì)，推斷為NH₃?H₂O，余均是強(qiáng)電解質(zhì)．A和B可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)形成C．說(shuō)明是酸和堿反應(yīng)生成鹽，可以推斷AB為一水合氨和硝酸，反應(yīng)生成硝酸銨，濃度均為amol?L^-1的A、B、C三種稀溶液中，pH大小關(guān)系是pH（B）＞pH（C）＞pH（A）．則A為HNO₃；B為NH₃?H₂O；C為NH₄NO₃；
故答案為：HNO₃，NH₃?H₂O，NH₄NO₃；
（2）A、B、C三種物質(zhì)各自溶解在水中時(shí)，能使水的電離程度增大的是硝酸銨，銨根離子水解顯酸性，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
故答案為：C；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）若將a mol?L^-1的B為NH₃?H₂O溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，稀釋促進(jìn)一水合氨的電離平衡正向進(jìn)行，平衡狀態(tài)下的離子濃度減小，依據(jù)水溶液中的離子積常數(shù)氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小；取1mL用同濃度的C溶液為NH₄NO₃稀釋為100mL溶液，溶液中存在銨根離子對(duì)一水合氨的電離起到了抑制作用，氫氧根離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大；
故答案為：

項(xiàng)目	c（H+）	c（OH-）	對(duì)B電離的影響
取1mL用蒸餾水稀釋為100mL溶液	增大	減小	促進(jìn)
取1mL用同濃度的C溶液稀釋為100mL溶液	增大	減小	抑制

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)推斷的應(yīng)用，物質(zhì)組成和性質(zhì)的判斷，弱電解質(zhì)的電離平衡的影響因素，溶液稀釋過(guò)程中離子濃度的變化，水溶液中離子積的應(yīng)用，題目難度中等．