Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　　）

A．1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A

B．常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2N_A

C．46 g有機物C₂H₆O中含有的H-O鍵的數(shù)目為N_A

D．標準狀況下，將0.1 mol Cl₂通入足量NaOH溶液中，反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、Na₂O和Na₂O₂的陰離子分別是 O^2-、O₂^2-；
B、利用氮原子守恒，1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有2molN；
C、C₂H₆O分子可能是甲醚，分子中不含有H-O鍵；
D、氯氣自身的氧化還原反應，0.1mol氯氣轉移了0.1mol電子．

解答：解：A、1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子、1molO^2-、O₂^2-陰離子，總共含有3mol陰陽離子，陽離子總數(shù)是3N_A，故A說法正確；
B、1 L 0.1 mol?L^-1的NH₄NO₃溶液中含有1molNH₄NO₃，含有2mol氮原子，含有的氮原子數(shù)為0.2N_A，故B說法正確；
C、C₂H₆O分子可能是乙醇，有可能是甲醚，若是甲醚，分子中不含有H-O鍵，故C錯誤；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1 mol Cl₂反應轉移0.1mol電子，反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故D說法正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，注意像氯氣既是氧化劑也是還原劑的情況，本題難度中等．