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          【題目】下列各項敘述中，正確的是
          A.AB3型的分子空間構型一定為平面三角形
          B.電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵
          C.分子晶體中，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
          D.用于幽門螺旋桿菌示蹤的價電子排布為2s22p3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 如果中心原子A上無孤對電子，則分子的空間構型為平面三角形，若中心原子上有孤電子對，則分子空間構型為三角錐形，A錯誤；
          B. 活潑的金屬元素容易失去電子，電負性較小，活潑的非金屬元素容易得到電子，元素的電負性較大，所以電負性相差越大的元素間越易形成離子鍵，B正確；
          C. 分子晶體中，分子間通過分子間作用力結合，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，物質的穩(wěn)定性與分子內的共價鍵強弱有關，與分子間作用力無關，C錯誤；
          D.  屬于C元素，C是6號元素，原子核外電子排布為1s22s22p2，可見其價電子排布為2s22p2，D錯誤；
          故合理選項是B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列說法錯誤的是（ ）
          A. c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
          B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1
          C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12
          D. pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是
          A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
          B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數(shù)
          C. 液氨的電離達到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
          D. 只要不加入其他物質，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH 與微粒濃度的變化關系如圖所示。 下列說法錯誤的是(　　)
          A.若向0.1mol/L BOH溶液中加水稀釋，則溶液中c(OH-)/c(BOH) 增大
          B.室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K = 1×10-4.8
          C.P點所示的溶液中：c(Cl-) > c(B+)
          D.N點所示的溶液中： c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) - c(BOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】芳香化合物A(C9H9O3Br)可以發(fā)生如圖所示的轉化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產(chǎn)物和水已略去)。
          已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：
          （1）B的結構簡式為____________，其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環(huán)境的氫原子。
          （2）D的名稱是________________；C和E生成H的反應類型為 _______________ 
          （3）1molA與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為____________ 
          （4）C生成D的化學方程式為________________________ 
          （5）W是B的同系物，比B多一個碳原子， 符合下列條件的W的同分異構體有______種。
          ①遇氯化鐵溶液顯紫色 
          ②既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應
          （6）參照上述合成路線，根據(jù)信息，以乙醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線_______________
          ⅰ.+H2O(R1、R2為烴基或氫)
          ⅱ.R-HCCH-R'
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列不屬于電離方程式的是(　　)。
          A.2H2O H3O＋＋OH－B.CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋
          C.H2CO3H＋＋HCO3－D.CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。
          (1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極：_____________________________ ；負極：______________________。
          (2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘 門上的固體材料R可以采用___________。
          A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨
          (3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極。
          (4)鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，放電時電池的總反應為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷：
          ①鉛蓄電池的正極材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，負極的電極反應式為_______________________________________。
          ②鉛蓄電池工作時，電解質溶液中SO42﹣移向________極(填“負”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
          A.該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1
          B.加入催化劑，該反應的ΔH變小
          C.反應物的總能量大于生成物的總能量
          D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應 X（g）+Y（g） 2Z（g） △H＜0，在一定條件下，反應情況如圖所示．若使曲線b變?yōu)榍�a可采取的措施是
          A.加入催化劑B.增大壓強
          C.升高溫度D.保持容器體積不變，沖入He氣
          

			
          

			
          
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