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          【題目】常溫下，下列說法錯誤的是（ ）
          A. c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4
          B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1
          C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12
          D. pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 依據(jù)pH的定義可知，醋酸溶液的pH＝-lgc(H+)=-lg（1.0×10－4）=4，A項正確；
          B. 若為一元強(qiáng)酸，則溶液中的氫離子濃度c(H+)=0.1 mol·L－1，則pH=-lgc(H+)=1，條件不足，無法計算其pH，B項錯誤；
          C. 一水合氨為弱堿，則0.01 mol·L－1氨水的氫氧根離子濃度c(OH-)<10-2 mol·L－1，依據(jù)可知，常溫下該溶液中c(H+)>10-12mol/L，故pH<12，C項正確；
          D. pH＝3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，因醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大于1.0×10－3mol·L－1，D項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：
          可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=____________（列出計算式）。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
          （2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：
          CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
          CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
          CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
          則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
          （3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。（寫出2種）
          （4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：
          負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
          B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
          C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0
          D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： 
          ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1
          ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1
          ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。
          下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
          A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) 
          （2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是____。
          A．△H < 0 
          B．P1<P2<P3 
          C．若在P3和316℃時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％
          （3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
          （4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。
          （5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：
          CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，
          CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
          與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）
          A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.以NaOH溶液為電解液時，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
          C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
          D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負(fù)極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
          ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
          ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
          ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
          ⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
          ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
          A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點,已成為一種發(fā)展前景十分廣闊的化學(xué)電源。氫氧燃料電池是目前最成熟的燃料電池,它可以使用不同的電解質(zhì),如酸式、堿式、熔融碳酸鹽、固體電解質(zhì)等�；卮鹨韵聠栴}。
          (1)通人氧氣的一極為___________極,若電解質(zhì)溶液為硫酸溶液,負(fù)極反應(yīng)式為____________,若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,正極反應(yīng)式為____________。
          (2)若將氫氣改為CH4,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,此時負(fù)極反應(yīng)式為__________,一段時間后,電解質(zhì)溶液的OH-的濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          (3)肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。已知N2H4燃燒產(chǎn)物之一為空氣中含量最高的一種氣體。肼-空氣燃料電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是（ ）
          A.具支試管底部發(fā)熱
          B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
          C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降
          D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。
          (2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號是________，其價電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點：Cu________Ag (填“>”或“<”)。
          (3)[Cu(NH3)4]SO4 中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。
          (4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。
          (5)氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表： CuCl屬于________(填“共價”或“離子”)化合物。
          元素
          Cl
          Cu
          電負(fù)性
          3.2
          1.9
          (6)Cu 與Cl 形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρ g·cm－3，晶胞邊長為a cm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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