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          下列說(shuō)法正確的是
          A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸 
          B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA 
          C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大 
          D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、由c?V可知n(HCl)=n(CH3COOH)，故中和 NaOH能力相同，錯(cuò)誤；B、常溫下，c(OH—)=Kw/10—pH=0.01mol/L，由c?V可知n(OH—)=0.2mol，由n?NA可知，N(OH—)=0.2NA，正確；C、增大c(CH3COO—)，CH3COOHCH3COO—+H+的電離平衡左移，c(H+)減小，n(CH3COOH)增大，則減小，但電離平衡常數(shù)Ka=不變，錯(cuò)誤；D、由c?V可知n(NH4Cl)均為0.005mol，但是NH4Cl是鹽，NH4+能部分水解，且越稀越水解，則前者所含n(NH4+)略小于后者，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液、電離平衡、溶液pH、鹽類(lèi)水解、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量等相關(guān)知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。）
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) 
          B．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 
          C．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) 
          D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10-16
                     		2.2×10-20
                     		4.0×10-38
           
          完全沉淀時(shí)的PH值
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
           
          對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是
          A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 
          B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
          C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          難溶物BaSO4在水中的溶解平衡可表示為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)。其溶度積常數(shù)Ksp=C（Ba2+）·C(SO42-)，某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（       ）
          A．D點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成
          B．加入Na2SO4可以使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)
          C．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)
          D．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室中我們用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過(guò)pH傳感器繪制了如下圖像。通過(guò)對(duì)圖像的分析，你認(rèn)為下列推斷正確的是
          A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1 
          B．在pH=7時(shí)溶液中[Na－]=[Cl－] 
          C．在pH=6時(shí)：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] 
          D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于溶液的下列說(shuō)法正確的是
          A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在 
          B．水電離出來(lái)的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在 
          C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中增大 
          D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關(guān)系為：②>④>③>① 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是：（   ）
          A．95℃時(shí)純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 
          B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4 
          C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 
          D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25oC時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋的濃度是(   )
          A．1×10－7mol·L－1  B．1×10－12mol·L－1 
          C．1×10－2mol·L－1  D．1×10－14mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是
          A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液 
          C．酯化反應(yīng)、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙 
          

			
          

			
          
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