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          弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度�，F(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是
          A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液 
          C．酯化反應(yīng)、石蕊試液 D．中和滴定、pH試紙 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、電解與電離是不同的過程，錯(cuò)誤；B項(xiàng)、C項(xiàng)無法測(cè)量已電離的醋酸的量，錯(cuò)誤；D、由中和滴定可測(cè)量醋酸的物質(zhì)的量，由pH試紙可測(cè)溶液的pH，進(jìn)而求出電離的醋酸的物質(zhì)的量，正確。
          考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH溶液多于醋酸 
          B．常溫下，20 LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA 
          C．向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固 體，溶液中增大 
          D．一定溫度下，10mL 0.50mol·L—1 NH4Cl溶液與20mL 0.25mol·L—1 NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol . L-1鹽酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 與所加氨水的體積關(guān)系如圖，下列選項(xiàng)中不正確的是（  ）
          A．在a點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)  
          B．在b點(diǎn)：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) 
          C．在b點(diǎn).鹽酸與氨水恰好完全中和 
          D．在c點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是
          A．與水反應(yīng)有乙炔生成 B．與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成 
          C．有C－C鍵 D．有C22－離子 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
          A．NH3 +H2O NH3.H2O
          B．HCO3— + H2O H2CO3 + OH—
          C．H2O +H2O H3O++OH—
          D．HCO3— +H2OH3O+ +CO32—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水是最寶貴的資源之一。 下列表述正確的是
          A．H2O的電子式為 
          B．273K、101kPa，水的分子間距離：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)） 
          C．4℃時(shí)，純水的pH=7 
          D．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，下列有關(guān)說法正確的是  
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25℃）
          		1.8×10－5
          		4.9×10－10
          		K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11
           
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）
          B．a(chǎn) mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），則a一定小于b
          C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得。當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
          下列有關(guān)上述過程的說法錯(cuò)誤的是
          A．NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的離子方程式：2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O 
          B．當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中的離子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－) 
          C．吸收液吸收SO2的過程中，pH與的大小成反比 
          D．HSO3-在陽(yáng)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式：HSO3-+H2O-2e-＝S042- +3H+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
           25℃時(shí)，下列說法正確的是
          A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3） 
          B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同 
          C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH =6時(shí)，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L 
          D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的酸被完全中和 
          

			
          

			
          
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